“Yukarıdaki tepkimenin standart koşullardaki entalpi değişimini hesaplayınız. (ΔHof (CH4) = -74,85 kJ/mol, ΔHof (NH3) = -45,84 kJ/mol, ΔHof (HCN) = +135,10 kJ/mol)” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

Yukarıdaki tepkimenin standart koşullardaki entalpi değişimini hesaplayınız. (ΔHof (CH4) = -74,85 kJ/mol, ΔHof (NH3) = -45,84 kJ/mol, ΔHof (HCN) = +135,10 kJ/mol)

Soru:

CH4(g) + NH3(g)
→ HCN(g) + 3H2(g)
a) Yukarıdaki tepkimenin standart koşullardaki entalpi değişimini hesaplayınız. (ΔHof (CH4) = -74,85 kJ/mol, ΔHof (NH3) = -45,84 kJ/mol, ΔHof (HCN) = +135,10 kJ/mol)
  • Cevap: ΔHo tepkime = +255,79 kJ/mol

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 173 Cevapları” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.