“Schrödinger dalga denklemi ve denklemde yer alan kuantum sayıları nelerdir? Açıklayınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

Schrödinger dalga denklemi ve denklemde yer alan kuantum sayıları nelerdir? Açıklayınız.

1. Schrödinger dalga denklemi ve denklemde yer alan kuantum sayıları nelerdir? Açıklayınız.

  • Cevap:

Schrödinger dalga denklemi, bir elektronun belli bir anda nerede olacağını değil orada olma ihtimalinin ne olduğu hakkında bilgi veren bir dalga denklemidir. Başka bir deyişle atom içinde hareket eden elektronların doğru konumundan söz edilememektedir. Fakat bulunma ihtimalinin yüksek olduğu yerler tespit edilebilir. Bu bağıntıyı matematiksel olarak ifade eden dalga fonksiyonu Schrödinger dalga denklemidir.

Baş Kuantum Sayısı (n): Elektron bulutunun çekirdeğe olan uzaklığı ile ilgili olup sıfırdan farklı olan tam sayılardır. Bu tam sayılar; n = 1, 2, 3,... şeklinde ifade edilir. Bunlar atomun enerji seviyelerini gösterir. Bu enerji seviyelerine kabuk ya da elektron kabuğu denir.

Orbital Kuantum Sayısı (Açısal Momemtum Kuantum Sayısı): Elektron bulutları, atomda elektrik alanlar oluşturur. Bu elektrik alanlar, enerji seviyelerinde ayrılmalara neden olur. Bu ayrılmalar, alt enerji düzeyleri oluştururlar. Bu ayrılmaların nasıl olacağını ve açısal momentumun büyüklüğünü orbital kuantum sayısı belirler. Orbital kuantum sayısı baş kuantum sayısına bağlıdır. Orbital kuantum sayısı; l = 0, 1, 2, 3,... (n -1) değerlerini alabilir.

Manyetik Kuantum Sayısı (ml): Manyetik alan etkisinde kalan orbitallerin uzaydaki yönelimini gösterir. Bu orbitaller, dış manyetik alanla etkileşerek çeşitli enerji seviyelerine ayrılır. Bir alt kabuk için m'nin alacağı değerler, açısal momentum kuantum sayısının alacağı değerlere bağlıdır.

Spin Manyetik Kuantum Sayısı (m): Elektron çekirdek çevresinde dönerken kendi ekseni etrafında da döner. Elektronun kendi ekseni etrafındaki dönme hareketine spin hareketi denir. Spin hareketi, elektrona bir açısal momentum kazandırır. Bu durumda dış manyetik alan ile etkileşim açısal momentumun bu dış manyetik alan doğrultusunda iki yönde bileşeni olacak şekildedir. Bunlar alanla aynı yönlü ve alanla zıt yönlüdür. Bu durum elektronun iki zıt yöndeki spin hareketi yapmasında kaynaklanır. Böylece spin manyetik kuantum sayısı (ms) " değerlerini alabilir. Spin manyetik kuantum sayısından sadece iki değer alması bir orbitalde en fazla iki elektronun bulunabileceğini gösterir.

“12. Sınıf Meb Yayınları Fizik Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Sayfa 122 Cevabı” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.