“NaCl sıvısı; 193 A akımla 200 saniye, 482,5 A akımla 300 saniye, 965 A akımla 100 saniye elektroliz ediliyor. Katotta biriken madde miktarını elektronik tablolama programını kullanarak bulunuz. (Na = 23 g/mol)” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

NaCl sıvısı; 193 A akımla 200 saniye, 482,5 A akımla 300 saniye, 965 A akımla 100 saniye elektroliz ediliyor. Katotta biriken madde miktarını elektronik tablolama programını kullanarak bulunuz. (Na = 23 g/mol)

Soru: NaCl sıvısı; 193 A akımla 200 saniye, 482,5 A akımla 300 saniye, 965 A akımla 100 saniye elektroliz ediliyor. Katotta biriken madde miktarını elektronik tablolama programını kullanarak bulunuz. (Na = 23 g/mol)

  • Cevap: Katotta 66.7 g sodyum (Na) birikir.
Faraday yasasına göre elektrolizde bir madde üzerine bırakılan miktar doğrudan akıma ve akımın geçtiği süreye bağlıdır. Öncelikle toplam yükü bulalım: Q1 = 193 A x 200 s = 38600 C Q2 = 482.5 A x 300 s = 144750 C Q3 = 965 A x 100 s = 96500 C Toplam yük: Q = Q1 + Q2 + Q3 = 279850 C Faraday sabiti yaklaşık 96485 C/mol'dur. Na'nın elektrolizde 1 molü için 1 Faraday elektrik yükü gereklidir. Toplamda bırakılan Na molu = Q / 96485 = 2.9 mol Bu nedenle, toplam madde miktarı = 2.9 mol x 23 g/mol = 66.7 g

“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 45 Cevapları” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.