“İkinci ve üçüncü periyot elementlerinden bazılarının iyonlaşma enerjisi değerleri aşağıdaki tabloda verilmiştir. Bu elementlerin atom numarası-iyonlaşma enerjisi grafiğini çizerek grafikteki düşüşlerin nedenini açıklayınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

İkinci ve üçüncü periyot elementlerinden bazılarının iyonlaşma enerjisi değerleri aşağıdaki tabloda verilmiştir. Bu elementlerin atom numarası-iyonlaşma enerjisi grafiğini çizerek grafikteki düşüşlerin nedenini açıklayınız.


Soru: İkinci ve üçüncü periyot elementlerinden bazılarının iyonlaşma enerjisi değerleri aşağıdaki tabloda verilmiştir. Bu elementlerin atom numarası-iyonlaşma enerjisi grafiğini çizerek grafikteki düşüşlerin nedenini açıklayınız.
  • Cevap: 
  • Cevap: Ne atomundan Na atomuna, Ar atomundan K atomuna geçişte iyonlaşma enerjisinde düşüş gözlenmiştir. Bunun nedeni bu geçişlerde yörünge sayısı arttığı için valans elektronları çekirdekten uzaklaşır, elektronu koparmak kolaylaşır ve iyonlaşma enerjisi düşer. Mg atomundan Al atomuna, P atomundan S atomuna geçişte iyonlaşma enerjisinde düşüş gözlenmiştir. Bu geçişlerde Mg atomunun çekirdek yükü Al atomundan, P atomunun çekirdek yükü S atomundan küçük olmasına rağmen atom daha kararlı bir elektron dizilimine sahiptir. Bu nedenle elektron koparmak zor, iyonlaşma enerjisi büyüktür.

“9. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 88” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.