“Hematitten (Fe2O3) demir eldesi çelik üretiminde kullanılan bir redoks tepkimesidir. Bunun için Fe2O3 bileşiği CO gazı ile tepkimeye sokulur. Tepkime sonucunda demir metali ve CO2 gazı oluşur. Demir eldesinde gerçekleşen redoks tepkimesine göre 112 ton demir elde etmek için normal koşullarda kaç L CO gazı gerekir? (Fe = 56 g/mol)” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

Hematitten (Fe2O3) demir eldesi çelik üretiminde kullanılan bir redoks tepkimesidir. Bunun için Fe2O3 bileşiği CO gazı ile tepkimeye sokulur. Tepkime sonucunda demir metali ve CO2 gazı oluşur. Demir eldesinde gerçekleşen redoks tepkimesine göre 112 ton demir elde etmek için normal koşullarda kaç L CO gazı gerekir? (Fe = 56 g/mol)

Soru: Hematitten (Fe2O3) demir eldesi çelik üretiminde kullanılan bir redoks tepkimesidir. Bunun için Fe2O3 bileşiği CO gazı ile tepkimeye sokulur. Tepkime sonucunda demir metali ve CO2 gazı oluşur. Demir eldesinde gerçekleşen redoks tepkimesine göre 112 ton demir elde etmek için normal koşullarda kaç L CO gazı gerekir? (Fe = 56 g/mol)

A) 112 .105 B) 224 .105 C) 448 .105 D) 672 .105 E) 896 .10
  • Cevap: D

“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 60 Cevapları” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.