“Bu termit tepkimesinde 1 mol Fe(k) oluştuğunda 848 kJ ısı açığa çıktığına göre 10,8 g alüminyum harcandığında kaç kJ ısı açığa çıkar? (Al = 27 g/mol)” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

Bu termit tepkimesinde 1 mol Fe(k) oluştuğunda 848 kJ ısı açığa çıktığına göre 10,8 g alüminyum harcandığında kaç kJ ısı açığa çıkar? (Al = 27 g/mol)

Soru: Termit tepkimesi, demir yolu raylarının birleştirilmesi gibi yüksek sıcaklık gerektiren kaynakların yapılmasında kullanılan ekzotermik bir redoks tepkimesidir. Al(k) + Fe2O3(k) → Fe(k) + Al2O3(k) Bu termit tepkimesinde 1 mol Fe(k) oluştuğunda 848 kJ ısı açığa çıktığına göre 10,8 g alüminyum harcandığında kaç kJ ısı açığa çıkar? (Al = 27 g/mol)

A) 84,8 B) 169,6 C) 339,2 D) 508,8 E) 848
  • Cevap: C

“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 60 Cevapları” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.