9. Sınıf Kimya Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Cevapları Sayfa 87

9. Sınıf Kimya Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Sayfa 87 Cevapları Meb Yayınları‘na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Kimya Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Cevapları Sayfa 87

Bir atomun değerlik elektronlarının, atom sembolü etrafında noktalarla gösterilmesine Lewis elektron nokta formülü denir. Kimyasal bağların oluşumu Lewis elektron nokta formülünden yararlanılarak açıklanabilir.
Ayşe Öğretmen, iyonik bağlı bileşiklerde Lewis elektron nokta formülünün nasıl uygulandığını açıklamak için bir etkinlik tasarlıyor. Atom numarası 1den 20’ye kadar olan elementlerin sembollerini ve atom numaralarını küçük kâğıtlara yazarak bunları bir kutu içine atıyor. Daha sonra sırayla tüm öğrencilerin kutu içinden iki kâğıt seçmesini ve aşağıdaki soruları cevaplamasını istiyor. (Öğrenciler seçtikleri kâğıtları tekrar kutunun içine atıyor.)

Siz de Ayşe öğretmenin etkinliğinden hareketle aşağıdaki soruları cevaplayınız.

1.Seçtiğiniz atomların Lewis elektron nokta formüllerini tahtaya yazınız.

• Cevap: Seçilen kartlar ₂₀Ca ve ₉F olsun. Lewis elektron nokta formülleri •Ca• ve ^••_•F•_•^• şeklindedir.

2. Seçtiğiniz iki atom arasında iyonik bağlı bileşik oluşur mu? Neden?

• Cevap: Biri metal diğeri ametal olduğu için iyonik bağlı bileşik oluşur.

3. Atomlar arasında iyonik bağlı bileşik oluşuyorsa Lewis elektron nokta yapısından yararlanarak iyonik bağın oluşumunu gösteriniz.

• Cevap:

Siz de tablodan hareketle aşağıdaki bileşik çiftlerinin erime noktalarını karşılaştırınız. Elde ettiğiniz sonuçların nedenlerini belirtiniz.

İyonik katıların erime noktaları genellikle yüksektir. İyonik katılarda iyonlar arası uzaklık arttıkça erime noktası azalır, iyon yükü arttıkça erime noktası artar.
Ayşe Öğretmen, yukarıdaki açıklamayı yaptıktan sonra bazı iyonların yarıçaplarını içeren tabloyu tahtaya yazıyor.

• Cevap: MgO ve MgCl₂ bileşiklerinin katyonları aynıdır. Fakat oksijenin iyon yükü klorun iyon yükünden büyüktür. Ayrıca oksijenin yarıçapı klorun yarıçapından küçüktür. Bu nedenle MgO bileşiğinin erime noktası, MgCl2 bileşiğinin erime noktasından büyüktür.
  CaF2 ve CaCl₂ bileşiklerinin katyonları aynıdır. Fakat flor iyonunun yarıçapı klor iyonunun yarıçapından küçüktür. Bu nedenle CaF₂ bileşiğinin erime noktası CaCl₂ bileşiğinin erime noktasından büyüktür.
  NaCl ve CaO bileşiklerinde CaO bileşiğinin hem iyon yükleri büyüktür hem de iyon yarıçapları küçüktür. Bu nedenle CaO bileşiğinin erime noktası, NaCl bileşiğinin erime noktasından büyüktür.

MgO–MgCl₂
CaF₂–CaCl₂
NaCl–CaO

9. Sınıf Meb Yayınları Kimya Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Sayfa 87 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.