11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 39 Cevabı
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 39 Cevapları Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 39 Cevabı
Değerlik Orbitali ve Değerlik Elektronları
Atomun en yüksek enerji düzeyindeki orbitallerine değerlik or- bitalleri, değerlik orbitallerindeki elektronlara değerlik elektronları denir.
Değerlik elektronları en yüksek enerji düzeyindeki elektronlar olduğundan atom çekirdeğinin çekim gücünden daha az etkilenir. Tepkimeye katılan, kimyasal bağ oluşturan; bağ oluşturmak için alınan, verilen, ortaklaşa kullanılan elektronlar değerlik elektronlarıdır.
Bu nedenle aynı değerlik elektron sayısına sahip olan elementler, benzer kimyasal özellikleri gösterir. Periyodik sistem bu özellikler göz önünde bulundurularak düzenlendiği için elementin değerlik elektronunun sayısı periyodik sistemdeki grup numarasını verir. Elementlerin bulunduğu en yüksek enerji düzeyi ise elementin periyodik sistemdeki periyodunu belirtir.
Elementlerin Elektron Dizilimi, Grup-Periyot Kavramı
Bir elementin elektron dizilimi yazıldığında elementin bloku, periyodu ve grubu kısacası periyodik sistemdeki yeri bulunur.
Bir elementin periyodik sistemdeki yerini belirlemek için aşağıdaki basamaklar uygulanır:
1. Elementin temel hâldeki elektron dizilimi yazılır.
2. En yüksek enerji düzeyi (baş kuantum sayısı) belirlenir. Bu sayı elementin periyot numarasıdır.
3. Değerlik elektronlarının toplam sayısı bulunur. Toplam sayı 10’dan büyükse 10 çıkarılır. Bu sayı elementin grup numarasıdır.
4. Elektron dizilimindeki en son orbital türü belirlenir. s : s blok,
p: p blok, d: d blok, f : f blok
elementi olduğunu gösterir. Aynı zamanda elektron dizilimi s veya p ile bitiyorsa A grubu, d ile bitiyorsa B grubu, f ile bitiyorsa elementin lan- tanit-aktinit serisinde olduğu anlaşılır.
Belirtilen adımlardan faydalanılarak elementlerin periyodik tablodaki yerleri belirlenir. Elementlerin yerlerinin nasıl belirleneceği hidrojen, lityum, berilyum, vanadyum ve çinko elementleri üzerinden aşağıda örneklendirilmiştir.
1. 1H: 1s1
2. En yüksek enerji düzeyinin n=1 olması elementin 1. periyotta bulunduğunu gösterir.
3. Değerlik elektronları sayısı 1’dir. Bu sayı grup numarasıdır.
4. Elektron dizilimindeki en son orbital türü s olduğu için hidrojenin s blokunda ve A grubu elementi olduğu anlaşılır.
Böylece hidrojenin 1. periyot 1A grubu elementi olduğu belirlenir.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 39” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
