11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 39
“11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 39” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 39
Arrhenius (Arhenyus) asit baz tanımına göre sulu çözeltilerine hidronyum iyonu (H3O+ veya H+) verebilen maddeler asit, hidroksit (OH-) iyonu verebilen maddeler bazdır. Arrhenius’un bu tanımı sadece sulu çözeltilerin asit bazlığını açıklayabildiği ve SO2 , CO2 ve NH3 gibi maddelerin asit veya bazlığını açıklayamadığı için dar kapsamlıdır. Brönsted (Bornsted) ve Lowry (Lovri) daha genel bir asit baz tanımıyla Arrhenius tanımındaki eksiklikleri gidermişlerdir.
Brönsted-Lowry tanımı bir asit baz tepkimesinde H+ iyonlarının aktarımına dayanır. H+ iyonu bir proton (elektronunu kaybetmiş hidrojen atomu) olduğundan Brönsted-Lowry tanımı proton verici ve proton alıcı fikrine dayanır.
Brönsted-Lowrye göre proton veren madde asit, proton alan madde bazdır.
Bu tanımdan hareketle yapısında H+ iyonu içermeyen maddelerin asitliği, OH- iyonu içermeyen maddelerin bazlığı açıklanmıştır.
HCl(suda) + H2O(s) H3O+(suda) + CB(suda) tepkimesine göre HCl çözeltide suya proton verdiği için asittir.
Bu tanım aynı zamanda içeriğinde OH” iyonları içermeyen (NH3, CaO, MgO gibi ) bazlar için de geçer- lidir.
NH3(suda) + H2O(s) ^ NH4+(suda) + OH”(suda) tepkimesine göre NH3 sudan proton aldığı için bazdır.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 39 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
