9. Sınıf Kimya Meb Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 132
9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 132 Cevapları Meb Yayınları’na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
HİDROJEN BAĞININ KAYNAMA NOKTASINA ETKİSİ Moleküller arası çekim kuvvetleri bir maddenin fiziksel özelliklerini belirler. Katı bir maddeyi sıvı hâle getirmek veya bir sıvıyı buharlaştırmak için moleküller arası (zayıf etkileşim) çekim kuvvetini yenmek gerekir. Bu çekim kuvvetini yenmek onları bir arada tutan kuvvetten daha büyük bir enerji vermekle mümkün olur. Moleküller arası çekim kuvveti ne kadar büyük olursa verilmesi gereken enerji de o kadar fazla olur. Aşağıda 6A grubu elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşiklerin kaynama noktaları verilmiştir (Tablo 3.4.2). Yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe kaynama noktasının artması gerektiği dikkate alındığında H2O’nun neden bu genellemeyi bozduğunu açıklayabilir misiniz? Periyodik sistemin 6A grubunda bulunan oksijen ve kükürtün hidrojenli bileşikleri olan H2O ve H2S polar olmaları ve molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri içermeleri bakımından birbirlerine benzer (Görsel 3.4.10 ve görsel 3.4.11). Ancak H2O 100 oC’ta kaynarken H2S yaklaşık -60 °C’ta kaynar. Kaynama noktaları arasındaki bu büyük fark su molekülleri arasındaki hidrojen bağından kaynaklanır. Periyodik sistemin 5A, 6A ve 7A grubunun hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktaları grafikte verilmiştir (Grafik 3.4.2). Periyodik sistemin 5A grubunda bulunan atomların hidrojenle oluşturduğu NH3, PH3, AsH3, SbH3 bileşiklerinin kaynama noktaları incelendiğinde NH3 molekülünün kaynama noktasının yüksek olduğu görülür. Benzer şekilde 7A grubu elementlerinden HF’nin kaynama noktası da grubundaki elementlerin hidrojenli bileşiklerinden daha yüksektir. H2O, NH3 ve HF’nin kaynama noktasının yüksek olmasının nedeni molekülleri arasındaki hidrojen bağıdır. Moleküller arası etkileşimler içinde dipol-dipol ve London kuvvetlerine göre en güçlü olan bağ hidrojen bağıdır.
9. Sınıf Kimya Meb Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 132
HİDROJEN BAĞININ KAYNAMA NOKTASINA ETKİSİ Moleküller arası çekim kuvvetleri bir maddenin fiziksel özelliklerini belirler. Katı bir maddeyi sıvı hâle getirmek veya bir sıvıyı buharlaştırmak için moleküller arası (zayıf etkileşim) çekim kuvvetini yenmek gerekir. Bu çekim kuvvetini yenmek onları bir arada tutan kuvvetten daha büyük bir enerji vermekle mümkün olur. Moleküller arası çekim kuvveti ne kadar büyük olursa verilmesi gereken enerji de o kadar fazla olur. Aşağıda 6A grubu elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşiklerin kaynama noktaları verilmiştir (Tablo 3.4.2). Yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe kaynama noktasının artması gerektiği dikkate alındığında H2O’nun neden bu genellemeyi bozduğunu açıklayabilir misiniz? Periyodik sistemin 6A grubunda bulunan oksijen ve kükürtün hidrojenli bileşikleri olan H2O ve H2S polar olmaları ve molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri içermeleri bakımından birbirlerine benzer (Görsel 3.4.10 ve görsel 3.4.11). Ancak H2O 100 oC’ta kaynarken H2S yaklaşık -60 °C’ta kaynar. Kaynama noktaları arasındaki bu büyük fark su molekülleri arasındaki hidrojen bağından kaynaklanır. Periyodik sistemin 5A, 6A ve 7A grubunun hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktaları grafikte verilmiştir (Grafik 3.4.2). Periyodik sistemin 5A grubunda bulunan atomların hidrojenle oluşturduğu NH3, PH3, AsH3, SbH3 bileşiklerinin kaynama noktaları incelendiğinde NH3 molekülünün kaynama noktasının yüksek olduğu görülür. Benzer şekilde 7A grubu elementlerinden HF’nin kaynama noktası da grubundaki elementlerin hidrojenli bileşiklerinden daha yüksektir. H2O, NH3 ve HF’nin kaynama noktasının yüksek olmasının nedeni molekülleri arasındaki hidrojen bağıdır. Moleküller arası etkileşimler içinde dipol-dipol ve London kuvvetlerine göre en güçlü olan bağ hidrojen bağıdır.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
😃 BU İÇERİĞE EMOJİYLE TEPKİ VER, PAYLAŞ!
Henüz yorum yok
Sorularını paylaş, diğer öğrencilerin yorumlarını oku. Yorumlar onaydan sonra yayınlanır.
Henüz yorum yok