9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 117 Cevapları Meb Yayınları’na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Kimya Meb Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 117

Kovalent bağ H2 molekülü gibi aynı atomlar arasında veya HCI gibi farklı atomlar arasında gerçekleşebilir. Aynı atomlar arasında gerçekleşen kovalent bağa apolar kovalent bağ, farklı atomlar arasında gerçekleşirse polar kovalent bağ olarak sınıflandırılabilir.
Polar Kovalent Bağ HCI gibi farklı ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşur. Farklı ametal atomlarının elektronegatiflik değerleri de farklıdır. Bu nedenle ortak kullanılan elektronlar elektone- gatifliği fazla olan atom tarafından daha çok çekilir (Görsel 3.3.7). Elektronegatifliği daha fazla olan atom tarafı kalıcı kısmi negatif (-S) yükle yüklenirken diğer atom kalıcı kısmi pozitif (+ö) yükle yüklenir. Böylece kalıcı olarak (+) ve (-) iki kutup oluşur. Bu tür bağa polar kovalent bağ (kutuplu kovalent bağ) denir. Polar kovalent bağ içeren moleküllere; H2O, BH3, NH3, CH4, CO2 örnek verilebilir.
Apolar Kovalent Bağ H2 gibi aynı ametal atomları arasında ortak kullanılan elektronların eşit olarak çekilmesiyle oluşan bağa apolar (kutupsuz) kovalent bağ denir. Aynı tür atomların elektronegatiflik değerleri aynı olduğundan ortak kullanılan elektronlar her iki atom tarafından eşit çekilir (Görsel 3.3.8). Elektron yük yoğunluğu eşit dağıldığı için kutup oluşmaz bu nedenle kutupsuz yani apolar kovalent bağ denir. Apolar kovalent bağ içeren moleküllere; N2, O2, Cl2 örnek verilebilir.
MOLEKÜLLERİN LEWİS YAPISI POLARLIK VE APOLARLIK Molekülün Lewis yapısı; o molekülün polar mı, apolar mı olduğunu anlamamızı sağlar. Apolar kovalent bağ içeren bir molekülde ortak kullanılan elektronlar her iki atom tarafından eşit olarak çekildiğinden elektron yük yoğunluğu dengeli dağılır ve moleküldeki atomlar arasında kalıcı pozitif ve negatif kutuplar oluşmaz. Bu nedenle molekül apolardır. Eğer molekülde elektron yük dağılımı dengeli değilse ve bir atom üzerinde yoğunlaşmışsa bu durumda elektron yük yoğunluğunun çok olduğu tarafta kalıcı negatif kutup, diğer taraftada kalıcı pozitif kutup oluşacağı için molekül polar olur. Polar kavalent bağ içeren her molekül polar olacak diye bir kural yoktur. Molekül polar kovalent bağ içerdiği hâlde elektron yük dağılımı dengeli (simetrik) bir şekilde gerçekleşmişse apolar olabilir. Bir molekülün polar mı, apolar mı olduğunu anlamak için aşağıdaki basamaklar takip edilebilir: 1. Atom numaralarından yararlanarak molekülün Lewis yapısı çizilir. 2. Lewis yapısına bakılarak molekül içi bağlar polar mı, apolar mı belirlenir. 3. Molekülde polar kovalent bağ yoksa molekül apolardır. 4. Molekülde polar kovalent bağ varsa moleküldeki elektron yoğunluğunun dengeli dağılıp dağılmadığına bakılır. Elektron yoğunluğu dengeli dağılmış ise molekül apolar, dengeli dağılmamış ise molekül polardır.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
9. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 117 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.