“9. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 20” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 20

  • Kristal katilar, kimyasal türlerini bir arada tutan kuvvetlere göre dörde ayrılır.İyonik Katılar
  • İyonik katı kristalini oluşturan tanecik iyonlardır.
  • Zıt yüklü iyonların elektrostatik çekimi ile oluşan katılardır.
  • İyonik katılar, güçlü etkileşimlerle bir arada tutuldukları için sert olup, erime ve kaynama sıcaklıkları yüksektir.
  • İyonik katıyı oluşturan iyonlar çok sıkı çekildikleri için hareket edemezler, bu yüzden elektriği iletmezler. Suda çözündüklerinde veya eritildiklerinde elektriği iletirler.
  • İyonik kristallerde tekrar eden birimlere birim hücre denir. Farklı iyonik katıların birim hücresi birbirinden farklıdır.
  • NaCl, CsCl, ZnS, MgO, CaF2 örnek verilebilir.
  • Moleküler Katılar
  • Moleküler katıların kristalini oluşturan tanecikler moleküllerdir.
  • Molekül apolarsa tanecikleri arasında sadece London etkileşimi, molekül polarsa tanecikleri arasında di- pol-dipol, hidrojen bağı ve London etkileşimi gözlenebilir.
  • Buzu oluşturan su molekülleri polardır. Buzda su molekülleri arasında hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşimi ayrıca London etkileşimi gözlenir.
  • Moleküller arası çekim kuvvetleri, diğer katıların kimyasal türleri arasındaki çekim kuvvetinden daha zayıftır. Bu yüzden moleküler katıların erime ve kaynama sıcaklığı diğer katıların erime ve kaynama sıcaklığından düşüktür.
  • Parafin, naftalin gibi bazı moleküler katılar yumuşaktır.
  • Katı veya sıvı hâlde elektrik akımını iletemez.
  • Iyot (I2), kuru buz (CO2), şeker (C6H12O6), naftalin (C10H8) gibi katılar moleküler katılara örnek verilebilir.
  • Kovalent Katılar
  • Kovalent katıların kristalini oluşturan tanecikler atomlardır.
  • Ametal atomlarının elektronlarını ortaklaşa kullanarak güçlü kovalent bağlarla birbirine bağlanmasından oluşur.
  • Elmas (C), grafit (C), kuartz (SiO2), silisyum karbür (SİC), silisyum nitrür (Si3N4) kovalent katılara örnek verilebilir.
  • Elmasta her karbon atomu dört karbon atomuna kuvvetli kovalent bağlarla bağlanarak sağlam bir yapı oluşturur. Bu yapı nedeniyle elmas oldukça sert ve erime noktası çok yüksek bir maddedir.
  • Metalik Katılar
  • Metalik katılar pozitif yüklü metal iyonları ile serbest dolaşan değerlik elektronları arasındaki elektrostatik çekim ile oluşur.
  • Değerlik elektronlarının hareketliliği sayesinde metaller tel ve levha haline gelme, ısı ve elektriği iletme, parlaklık gibi özellikler kazanır.
  • Erime sıcaklıkları metale göre değişir.
  • Zn, Ag, K, Na gibi katılar metalik katılara örnek verilebilir.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

9. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 20 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.