9. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 20
“9. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 20” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
9. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 20
Kristal katilar, kimyasal türlerini bir arada tutan kuvvetlere göre dörde ayrılır.
İyonik Katılar
• İyonik katı kristalini oluşturan tanecik iyonlardır.
• Zıt yüklü iyonların elektrostatik çekimi ile oluşan katılardır.
• İyonik katılar, güçlü etkileşimlerle bir arada tutuldukları için sert olup, erime ve kaynama sıcaklıkları yüksektir.
• İyonik katıyı oluşturan iyonlar çok sıkı çekildikleri için hareket edemezler, bu yüzden elektriği iletmezler. Suda çözündüklerinde veya eritildiklerinde elektriği iletirler.
• İyonik kristallerde tekrar eden birimlere birim hücre denir. Farklı iyonik katıların birim hücresi birbirinden farklıdır.
• NaCl, CsCl, ZnS, MgO, CaF2 örnek verilebilir.
Moleküler Katılar
• Moleküler katıların kristalini oluşturan tanecikler moleküllerdir.
• Molekül apolarsa tanecikleri arasında sadece London etkileşimi, molekül polarsa tanecikleri arasında di- pol-dipol, hidrojen bağı ve London etkileşimi gözlenebilir.
• Buzu oluşturan su molekülleri polardır. Buzda su molekülleri arasında hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşimi ayrıca London etkileşimi gözlenir.
• Moleküller arası çekim kuvvetleri, diğer katıların kimyasal türleri arasındaki çekim kuvvetinden daha zayıftır. Bu yüzden moleküler katıların erime ve kaynama sıcaklığı diğer katıların erime ve kaynama sıcaklığından düşüktür.
• Parafin, naftalin gibi bazı moleküler katılar yumuşaktır.
• Katı veya sıvı hâlde elektrik akımını iletemez.
• Iyot (I2), kuru buz (CO2), şeker (C6H12O6), naftalin (C10H8) gibi katılar moleküler katılara örnek verilebilir.
Kovalent Katılar
• Kovalent katıların kristalini oluşturan tanecikler atomlardır.
• Ametal atomlarının elektronlarını ortaklaşa kullanarak güçlü kovalent bağlarla birbirine bağlanmasından oluşur.
• Elmas (C), grafit (C), kuartz (SiO2), silisyum karbür (SİC), silisyum nitrür (Si3N4) kovalent katılara örnek verilebilir.
• Elmasta her karbon atomu dört karbon atomuna kuvvetli kovalent bağlarla bağlanarak sağlam bir yapı oluşturur. Bu yapı nedeniyle elmas oldukça sert ve erime noktası çok yüksek bir maddedir.
• Metalik Katılar
• Metalik katılar pozitif yüklü metal iyonları ile serbest dolaşan değerlik elektronları arasındaki elektrostatik çekim ile oluşur.
• Değerlik elektronlarının hareketliliği sayesinde metaller tel ve levha haline gelme, ısı ve elektriği iletme, parlaklık gibi özellikler kazanır.
• Erime sıcaklıkları metale göre değişir.
• Zn, Ag, K, Na gibi katılar metalik katılara örnek verilebilir.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
9. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 20 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
