9. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 11

“9. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 11” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 11

Periyodik sistemin 5A, 6A ve 7A grubu atomlarının hidrojenli bileşiklerinin aynı ortamda kaynama noktaları yukarıdaki grafikte verilmiştir. Moleküller arası etkileşimler içinde dipol-dipol ve London kuvvetlerine göre daha güçlü olan bağ hidrojen bağıdır. Sonuç olarak;
• Hidrojen atomu ile elektronegatifliği oldukça yüksek olan N, O ve F atomları arasında oluşan dipol-dipol etkileşimine hidrojen bağı denir.
• Hidrojen bağları van der Waals kuvvetlerinden daha güçlü etkileşimlerdir.
• Hidrojen bağı içeren bileşiklerin kaynama noktaları, van der Waals etkileşimleri içeren maddelerden daha büyüktür.
• Molekülleri hidrojen bağı yapabilen bileşikler birbiri içinde iyi çözünür.
• Moleküller arasında oluşan hidrojen bağı sayısı arttıkça maddenin kaynama noktası artar.

1. Aynı koşullarda H2O bileşiğinin kaynama noktasının H2S bileşiğinin kaynama noktasından daha büyük olmasının sebebi
I. H2S moleküllerinin daha fazla sayıda elektron bulundurması
II. H2O molekülleri arasında hidrojen bağlarının bulunması
III. H2S molekülleri arasında London kuvvetlerinin etkin olması
yargılarından hangileri ile açıklanabilir? (8O, 16S)

A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III

• Cevap: B

2.
I. NaCl
II. CH4
III. HCl
IV. H2
V. CH3COOH
Maddelerinin aynı ortamda kaynama sıcaklıklarını büyükten küçüğe doğru sıralayınız.

• Cevap: NaCl > CH3COOH > HCl > CH4 > H2

3. Aşağıdaki tabloda periyodik sistemin 6A grubunda yer alan elementlerin hidrojenle yaptığı bileşiklerin bir molekülündeki elektron sayısı ve bileşiklerin aynı ortamdaki kaynama noktaları verilmiştir.

Tabloya göre
I. H2S bileşiğinin kaynama noktasının H2Se bileşiğinden düşük olmasının sebebi elektron sayısının daha az olmasıdır.
II. H2O bileşiğinin kaynama noktasının yüksek olmasının sebebi moleküller arasında oluşan hidrojen bağlarıdır.
III. H2Te bileşiğindeki molekül arası çekim kuvvetleri H2Se bileşiğinden daha fazladır.
yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III

• Cevap: E

9. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 11 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.