9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 164
“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 164 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 164
İyonik katilar örgü noktalarında iyonların bulunduğu katilardır. Sofra tuzu (NaCl) ve kalsiyum oksit (CaO) iyonik katilara örnek gösterilebilir. İyonik katılar pozitif ve negatif yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetlerle bir arada tutulur.
Moleküler katılar örgü noktalarında moleküllerin bulunduğu katılardır. Buz (katı H2O) ve kuru buz (katı CO) mole- küler katılara örnek verilebilir. Kristal örgüsünde molekülleri bir arada tutan kuvvetler; hidrojen bağı, dipol-dipol ve London kuvvetleridir.
Kovalent katılar örgü noktalarında kovalent bağlı atomların bulunduğu katılardır. Elmas ve grafit kovalent katılara örnek verilebilir. Bu katılar kovalent bağlar tarafından bir arada tutulur.
Metalik katılar örgü noktalarında elektron denizi ve metal katyonlarının bulunduğu katılardır. Sodyum (Na) ve magnezyum (Mg) metalik katılara örnek gösterilebilir. Bu katılar metalik bağlarla bir arada tutulur.
Soru: Aşağıdaki tabloda bazı kristal katıların özellikleri bulunmaktadır. Tablodan yararlanarak soruları cevaplayınız.
- Cevap:
Soru: Kristal katılardaki etkileşim türü ile erime noktaları arasında nasıl bir ilişki vardır? Bu ilişkiyi verilen örnekleri kullanarak açıklayınız.
- Cevap: İyonik, kovalent ve metalik bağ içeren katıların erime noktaları moleküller arası etkileşime sahip katılara göre daha yüksektir. Örneğin London kuvveti bulunan kuru buzun erime noktası -78,5 oC iken NaCI iyonik bileşiğinin erime noktası 801 oC’tur ya da dipol-dipol ve H bağı içeren buzun kaynama noktası 100 oC iken kovalent bağa sahip elmasın kaynama noktası 4 827 oC’tur.
9. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 164 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
