“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 135 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 135

Soru: Moleküllerdeki valans elektronlarının eşleştirilme sebebini ve eşleşmiş elektronların neyi temsil ettiğini yazınız.
  • Cevap: Atomlar arasında valans elektronlarının birbiriyle eşleşmesi ile bağ oluşur. Eşleşmiş bir elektron çifti bir bağı temsil eder.
Soru: Verilen moleküler element ve bileşiklerin Lewis nokta yapılarının benzerlik ve farklılıklarını listeleyiniz.
  • Cevap:
Soru: Element atomlarının birleşmesiyle oluşan moleküllerde her bir element sembolü etrafındaki tüm noktaların sayısı nasıl değişir? Bu değişimin soy gaz elektron düzeniyle nasıl bir ilişkisi vardır?
  • Cevap: Element atomlarının birleşmesiyle oluşan moleküllerde her bir element sembolü etrafındaki tüm noktaların sayısı 2 ya da 8 olacak şekilde değişir. Atomlar bu şekilde soy gaz elektron düzenine benzeyerek kararlı olmaya çalışır.
Soru: Moleküllerin Lewis nokta yapısı yazılırken valans elektronlarının yerleşimini belirleyen etmen ne olabilir? Açıklayınız.
  • Cevap: Moleküllerin Lewis nokta yapısı yazılırken valans elektronlarının yerleşmesini belirleyen etmen soy gaz kararlılığına ulaşma ve ortaklanmamış elektronların çiftler hâline dönüşerek bağ oluşturma isteğidir. 6
Soru: Moleküllerin Lewis nokta yapısının oluşturulmasına ilişkin örüntüler oluşturunuz.
  • Cevap:
➢ Atomlar arasında gösterilen iki nokta bir bağı temsil eder. ➢ Bağı oluşturan elektronlar Lewis gösteriminde atomların arasında gösterilir. ➢ Bağ yapımına katılmayan elektronlar çiftler hâlinde gösterilir. 2. Yönerge Soru: Aşağıda 1H, 7N ve 17Cl atomlarından oluşan bazı element ve bileşik moleküllerinin Lewis nokta yapıları verilmiştir. Tablodan yararlanarak soruları cevaplayınız.
  • Cevap:
Soru: Hidrojen molekülünün Lewis nokta yapısı ile 2He atomu arasında nasıl bir ilişki vardır? Açıklayınız.
  • Cevap: 2He atomunun valans elektron sayısı 2’dir. Hidrojen molekülü oluşurken H atomları valans elektronlarını ortak kullanarak aralarında kovalent bağ oluşturur. Bu sayede elektron sayısını 2’ye tamamlayarak He soy gazı kararlılığına ulaşmak ister.
Soru: NCI3 molekülünün Lewis nokta yapısı ile 10Ne atomu arasında nasıl bir ilişki vardır? Açıklayınız.
  • Cevap: 10Ne atomunun valans elektron sayısı 8’dir. NCI3 molekülündeki N ve Cl atomlarının valans elektron sayıları sırasıyla 5 ve 7’dir. N ve Cl atomları valans elektronlarını ortak kullanarak etrafındaki elektron sayısını 8’e tamamlar ve 10Ne soy gazı kararlılığına ulaşır.
Soru: Atomlar, kararlı soy gaz atomlarına benzemek için elektron alır, verir ya da elektronları ortak kullanır. 2He atomunun valans elektron sayısı 2, diğer soy gaz atomlarınınki ise 8’dir. Atomların son yörüngelerindeki elektron sayısını helyuma benzemeye çalışıp 2’ye tamamlamasına dublet, diğer soy gazlara benzemeye çalışıp 8’e tamamlamasına ise oktet kuralı denir. Buna göre tablodaki moleküllerde dublet ve oktet kuralına uyan atomlar hangileridir?
  • Cevap: Tablodaki moleküllerde H atomu dublet, N ve Cl atomu ise oktet kuralına uyar.
Soru: Lewis nokta yapısının oluşturulmasına ilişkin önermelerinizi yazınız.
  • Cevap:
➢ H atomu içeren moleküllerde Lewis nokta yapısı gösterilirken H atomu etrafına dublet kuralı gereğince 2 nokta yazılır. ➢ H atomu hariç diğer atomları içeren moleküllerde Lewis nokta yapısı gösterilirken atomun etrafına oktet kuralı gereğince 8 nokta yazılır. ➢ Merkez atomun ortaklanmamış valans elektron çifti molekül yapısını değiştirir.

9. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 135 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.