9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 132

“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 132 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 132

İlkinde atomların elektronları birbirini itmeye başlar. İkincisinde, atomların çekirdekleri birbirini itmeye başlar ve bu itme kuvvetleri sistemin potansiyel enerjisini artırır. Üçüncüsünde ise her bir atomun bir elektronu diğer atomun çekirdeğine doğru çekilir ve bu çekme kuvvetiyle sistemin potansiyel enerjisi azalır.

Atomlar etkileşime ilk girdiklerinde çekme kuvvetleri itme kuvvetlerinden daha güçlü olduğu için sistemdeki potansiyel enerji azalır ve bu durum kararlılığı artırır. İki atom birbirine yaklaştıkça potansiyel enerji azalmaya devam eder. Sonunda potansiyel enerjinin mümkün olan en düşük noktada bulunduğu bir konuma ulaşılır. Potansiyel enerjinin en az seviyeye ulaştığı nokta, kararlı bir kovalent bağın oluşması için atomlar arasındaki ideal mesafeyi temsil eder. Atomlar birbirine biraz daha yaklaşırsa iki pozitif yüklü çekirdek arasındaki itme kuvvetleri çekme kuvvetlerinden büyük olur ve potansiyel enerji artar.

Aynı elektronegatifliğe sahip atomlar arasında oluşan kovalent bağa apolar (kutupsuz) kovalent bağ denir. Bu tür bağda bağ oluşumuna katılan elektronlar atomlar tarafından eşit kuvvetle çekilir. Bu nedenle molekülde elektriksel yüklerin dağılımı dengelidir. Örneğin iki hidrojen atomu birbirine yeterince yaklaştığında bu atomlardan her birinin çekirdeği hem kendi elektronunu hem de diğer atomun elektronunu güçlü olarak çeker ve bu elektronlar iki çekirdek etrafında eşit ve dengeli olarak zaman geçirir. Dolayısıyla atom çekirdeklerinin etkileşimde olduğu ortak kullanılan valans elektronları belli bir atoma doğru yönlenmez. Bu süreçte iki atom da aslında aynı elektronları kendilerine doğru çekmeye çalışır ancak elektronları diğerinden alamadığı için iki atomun birbirine çekildiği bir durum ortaya çıkar. Bu durumda örneğin apolar kovalent bağlı hidrojen molekülü (H2) oluşur. Apolar kovalent bağ içeren moleküllere hidrojen (H2), oksijen (O2), azot (N2) ve klor (Cl2) örnek verilebilir (Görsel 2.10). Bu maddelerin her biri oda sıcaklığında gaz hâlinde bulunur.

Elektronegatiflikleri arasında fark bulunan iki atom arasında oluşan kovalent bağa polar (kutuplu) kovalent bağ denir. Örneğin su molekülünde (H2O) oksijen atomunun elektronegatif liği hidrojen atomunun elektronegatifliğinden büyüktür. Bu nedenle su molekülünde her bir hidrojen atomu ile oksijen atomu tarafından ortaklaşılan bağ elektronları, oksijen atomu tarafından daha kuvvetli çekilir ve bu elektronlar oksijen atomu etrafında daha fazla zaman geçirir. Bu durumda molekülde negatif yük dengesizliği oluşur ve buna bağlı olarak molekülde elektronegatifliği yüksek olan atom kısmen negatif yüklü, elektronegatifliği düşük olan atom kısmen pozitif yüklü hâle gelir.

Bağı oluşturan atomların elektronegatiflik farkı arttıkça bağın polarlığı da artar. Örneğin su molekülündeki oksijen atomu kısmen negatif (ö“), hidrojen atomları ise kısmen pozitif (ö+) yüklüdür. Polar kovalent bağlı moleküllere su (H2O), hidrojen klorür (HCl) ve amonyak (NH3) örnek verilebilir (Görsel 2.11).

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

9. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 132 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.