9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 104

“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 104 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 104

Soru: 34-38. soruları aşağıdaki metne ve grafiklere göre cevaplayınız.

Bilim insanları, fotoelektron spektroskopisi (PES) kullanarak maddelerin hangi elementlerden oluştuğunu belirlemeye çalışır. PES ölçümleri sonucu elde edilen veriler, bağlanma enerjisine göre elektron sayısını veren grafiklerle gösterilir. Grafiklerde elektronların çekirdeğe bağlanma enerjisi temsil edilir. Atomdaki elektronların bağlanma enerjisi elektronların çekirdek etrafındaki konumuna bağlıdır. Pikteki tepe noktasının sahip olduğu bağlanma enerjisi, alt kabuktan bir elektron koparmak için gerekli enerjiyi ifade eder. Tepe noktasının yüksekliği ise alt kabuktaki elektron sayısını gösterir. Aşağıda bazı atomların PES grafikleri verilmiştir.

Soru: Lityumun PES grafiğinde hangi tepe noktası valans elektronlarına aittir? Gerekçeleriyle açıklayınız.

• Cevap: Atomdaki elektronların bağlanma enerjisi elektronların çekirdek etrafındaki konumuna bağlıdır. Çekirdeğe daha yakın olan elektronlar çekirdek tarafından daha fazla çekilir, bu nedenle valans elektronlarının bağlanma enerjisi daha düşüktür. Lityumun PES grafiğinde valans elektronlarının bağlanma enerjisi bu durumda 0,52’dir.

Soru: Grafiklerdeki verileri kullanarak X, Y ve Z atomlarının elektron dağılımlarını grafiklerin altındaki satırlara yazınız ve bu atomların hangi elemente ait olduğunu belirleyiniz.

• Cevap:

Soru: X atomunun valans elektronlarının bağlanma enerjisi ile lityum atomunun valans elektronlarının bağlanma enerjileri arasındaki farkın sebebini açıklayınız.

• Cevap: X atomu sodyumdur. Sodyum atomunun valans elektronları 3s orbitalindedir. Lityuma göre valans elektronları çekirdekten uzaklaşmıştır. Bu nedenle X, Y ve Z atomlarının bağlanma enerjisi lityum atomunun valans elektronlarının bağlanma enerjisinden küçüktür.

Soru: X, Y ve Z atomlarının en son kabuktaki elektronlarının bağlanma enerjileri arasındaki farkın sebebini açıklayınız.

• Cevap: Bağlanma enerjisi elektron koparmak için gerekli enerjiyi ifade eder. Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı küçülür, elektronu koparmak için gereken enerji artar ancak X, Y ve Z atomları sırası ile Na, Mg ve Al şeklindedir. Alüminyumun en son kabuktaki elektronunu koparmak için gereken enerjinin en yüksek olması beklenirken grafikler incelendiğinde bu durumun Mg atomunda olduğu görülür. Bunun nedeni Mg atomunun küresel simetri özelliği göstermesidir.

Soru: X, Y ve Z atomlarının çekirdeğe en yakın kabuktaki bağlanma enerjilerinin farklı olma sebebini atom yarıçapları arasındaki farklılığın sebebi ile ilişkilendirerek açıklayınız.

• Cevap: Na, Mg ve Al atomlarında atom yarıçapı en küçük olan alüminyumdur. Alüminyum atomunda çekirdeğe en yakın elektronlar çekirdek tarafından daha fazla çekilir. Bu nedenle Al atomunda çekirdeğe en yakın kabuktaki elektronların bağlanma enerjileri en yüksektir.

9. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 104 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.