9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Hecce Yayıncılık Sayfa 121
“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 121 Hecce Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Hecce Yayınları Sayfa 121
3.4.2. van der Waals Etkileşimleri
Hidrojen bağının dışında kalan zayıf etkileşimler van der Walls etkileşimleri olarak sınıflandırılır. Şimdi bu etkileşimleri tanıyalım.
3.4.2.1. Dipol-dipol Etkileşimleri
HCI molekülü polardır. Polar moleküllerde kalıcı kısmi pozitif
(ö+) ve negatif (6-) kutuplar bulunur. HCI molekülünde H atomu molekülün kalıcı pozitif ucunu, Cl atomu da kalıcı negatif ucunu oluşturur. Polar moleküller, birbirine yaklaştığında birinin pozitif kutbu ile diğerinin negatif kutbu arasında elektrostatik çekim kuvveti oluşur.
Polar moleküllerin kalıcı dipolleri arasında oluşan bu zayıf etkileşimlere dipol-dipol etkileşimleri denir. Dipol-dipol etkileşimlerinin kuvveti, güçlü etkileşimlerin yaklaşık %1’i kadardır. Tüm zayıf etkileşimlerde olduğu gibi Hl, HBr, HCI, S02 gibi maddelerin sıvı ve katı hâldeki (yoğun fazlar) molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri görülür (Görsel 3.4.2).
3.4.2.2. İyon-Dipol Etkileşimleri
Polar bir bileşik olan suda hidrojen (H) atomları molekülün kısmı pozitif (ö+) ucunu, oksijen (O) atomu da molekülün kısmi negatif (ö~) ucunu oluşturur. Su içine iyonik bir bileşik olan NaCI katisı eklendiğinde sulu çözeltide Na+ ve Cl” iyonları oluşur. Su molekülünün pozitif ucu olan hidrojen iyonik bileşiğin negatif iyonu olan Cl- ile su molekülünün negatif ucu olan oksijen, iyonik bileşiğin pozitif iyonu olan Na+ ile etkileşir (Görsel 3.4.3).
Bir iyon ile polar bir molekül arasında gerçekleşen elektrostatik çekim kuvvetine iyon-dipol etkileşimleri denir.
3.4.2.3. Dipol-İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri
Polar bir molekül (dipol) ile apolar bir molekül (indüklenmiş dipol) arasındaki etkileşime dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi denir.
Polar bir bileşik olan H20 molekülleri, apolar bir molekül olan Cl2’ye yoğun fazda yaklaştığında H20’nun negatif ucu ya da pozitif ucu ile Cl2 molekülünün geçici dipol kazanması sonucu çok zayıf olan dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri gerçekleşir (Görsel 3.4.4). Bu etkileşimler çok zayıf olduğundan H20 ve Cl2 birbiri içinde çözünmez denecek kadar az çözünür.
3.4.2.4. İyon-İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri
Pozitif veya negatif yüklü bir iyon ile apolar bir molekül (indüklenmiş dipol) arasındaki etkileşime iyon-indüklenmiş dipol etkileşimleri denir.
Pozitif veya negatif bir iyon apolar bir moleküle yaklaştığında iyonun etkisiyle apolar molekülde geçici dipoller (indüklenmiş dipol) oluşur (Görsel 3.4.5). Bu etkileşimler çok zayıf olduğundan iyon ile apolar molekül çözünmez denecek kadar az çözünür.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
9. Sınıf Hecce Yayıncılık Kimya Ders Kitabı Sayfa 121 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
