“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 94 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 94

Tablo 2.15 incelendiğinde elektron ilgileri için daha büyük ve daha küçük gibi ifadeler kullanmak pek doğru değildir. Bir elektron kazanmaya karşı “yüksek ilgiden” (F ve Cl da olduğu gibi), atomun elektron almaya şiddetli eğilim gösterdiği kastedilmiştir. Düşük Eİ değeri, küçük negatif değer olarak belirtilmiştir. Elektronegatiflik Bir atomun bağ yapan elektronları çekme yeteneğine (bağ elektronlarına sahip çıkma isteğine) elektronegatiflik denir. Elektronegatiflik elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisine bağlı bir büyüklüktür ve doğrudan ölçülemez. Elektronegatiflik elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisinden hesaplanır. Elektronegatiflik birçok maddenin yapı ve özelliklerini anlamamıza yardımcı olur. Örneğin bağların, polar ya da apolar karakterde olduğunu açıklamaya yarar. İki atom arası elektronegatiflik farkı artarsa polarlık ve iyonik karakter artar. Elektronegatiflik bir atomun yükseltgenme basamağını da belirlemeye yardımcı olur. İki ametalden oluşan bileşiklerde, elektronegatifliği yüksek olan ametal negatif yükseltgenme sayısına, elektronegatifliği düşük olan ametal pozitif yükseltgenme sayısına sahip olur. Örneğin HCl molekülünde klor atomunun elektronegatifliği, hidrojen atomunun elektronegatifliğinden yüksek olduğu için klor -1, hidrojen +1 yükseltgenme sayısına sahip olur. Periyodik cetvelde periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe elektronegatiflik genellikle artar. Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe genellikle azalır. Periyodik cetveldeki elektronegatiflik değerleri Tablo 2.16’da verilmiştir. 2.11. Alıştırma Tablo 2.16’daki verileri kullanarak aşağıdaki soruları cevaplayınız. a) Metal ve ametallerin elektronegatifliklerini karşılaştırınız.
  • Cevap: Elektronegatiflik, bir atomun bir kimyasal bağda elektron çifti çekme yeteneğidir. Metaller genellikle elektronegatiflik açısından daha düşüktür, yani bağ elektronlarını daha az çekerler. Öte yandan ametaller, bağ elektronlarını daha fazla çekerler ve genellikle daha yüksek elektronegatifliklere sahiptirler. Tablo 2.16'de verilen verilere göre, ametallerin (F, O, N, Cl, Br, I) elektronegatiflik değerleri genellikle 1.5-4 arasındadır, metal (Na, Mg, Al) elektronegatiflik değerleri ise 0.9-1.7 arasındadır.
b) Na, S ve CI elementlerinin bağ elektronlarını çekme yeteneklerini karşılaştırınız.
  • Cevap: Na, S ve Cl atomları sırasıyla bir alkali metal, bir ametal ve bir halojendir. Alkali metaller genellikle bağ elektronlarını daha az çekerlerken ametaller ve halojenler daha fazla çekerler. Bu nedenle, Na bağ elektronlarını diğer iki elementten daha az çekerken, S daha fazla çeker ve Cl ise en fazla çeker.
c) Soy gazların elektronegatiflikleri neden yoktur? Açıklayınız.
  • Cevap: Soy gazlar son katmanlarında tam olarak dolu bir elektron kabuğuna sahiptirler. Bu nedenle, kimyasal bağ oluşturmak için diğer elementlerden elektron çiftleri çekmeye ihtiyaç duymazlar. Elektronegatiflik kavramı, bir atomun başka bir atomdan elektron çifti çekme yeteneğine dayandığından, soy gazların elektronegatiflikleri neredeyse sıfırdır.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 94 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.