“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 86 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 86

Geçiş Metallerinin Genel Özellikleri ■ Bu metallerin en önemli özelliklerinden biri de bileşiklerinde genelde birden fazla pozitif yükseltgenme sayıları almalarıdır. Örneğin mangan +2, +3, +4, +6, +7 yükseltgenme sayılarını alabilir. ■ Yoğunlukları, sertlikleri, ısı ve elektrik iletkenlikleri, erime ve kaynama noktaları yüksektir. ■ Katı hâldeki bileşik ve çözeltileri renklidir. ■ Oda koşullarında cıva hariç hepsi katıdır. ■ Çoğunlukla ağır metaller olarak bilinir.
DEMİR Bu metal daha çok demir alaşımlarında kullanılır. Çelik üretiminde, inşaat ve otomotiv sektöründe, boyalarda, kozmetikte, matbaacılıkta yararlanılır (Resim 2.13).
KADMİYUM Ağır metal ve zehirli olmasına rağmen parlaklık özelliğinden dolayı çok sayıda kullanım alanına sahiptir. Demirin paslanmasının önlenmesinde çinko metalinin yerine kullanılır. Nötron tutma özelliğinden dolayı nükleer reaktörlerde kontrol çubuğu yapımında kullanılır. Kaplamacılıkta, güneş pili ve diğer pillerde de kullanılır.
NİKEL Gümüş beyazı renginde sert metaldir. Alaşım yapımında, kaplamacılıkta, katalizör olarak kullanılır. Çelik alaşımına katıldığında çeliğin esnekliğini, sertliğini ve şok direncini arttırır.
BAKIR İyi iletkenlik özelliği ve üretim maliyetinin düşük olmasından dolayı elektrik kablolarında kullanılır (Resim 2.14). Dayanıklı, aşınmaya dirençli olması sebebiyle madenî paralarda, bronz heykellerde kullanılır.
Ametaller Periyodik tabloda 4A, 5A, 6A, 7A gruplarındaki bazı elementler ve 1A grubundaki hidrojen elementi ametaller sınıfındadır. Ametallerin Genel Özellikleri ■ Isı ve elektriği iletmez (Karbon elementinin allotropu olan grafit (C) elektriği iletir.). ■ Katı hâlde kırılgandır, tel ve levha hâline getirilemez. ■ Mat görünümlüdür. ■ Doğada genellikle moleküler hâlde bulunur (N2, O2, Cl2, O3, I2, P4, S8 vb.). ■ Oda sıcaklığında katı, sıvı, gaz hâlinde bulunabilir (C(k), Br2(s), Cl2(g)). ■ Elektron alarak veya elektron ortaklaşmasıyla bileşik oluşturur. Bileşiklerinde pozitif (+) veya negatif (-) yükseltgenme basamağı alır. ■ Kendi aralarında elektron ortaklaşmasıyla kovalent yapılı bileşikler oluşturur. Metallerle elektron alışverişi ile iyonik karakterli bileşik yapar. ■ Erime ve kaynama noktaları genellikle düşüktür. ■ Oksitleri genellikle asidik karakterlidir.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır. 

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 86 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.