“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 69 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 69

Cam çubuğun elektriksel yüküne pozitif, ebonit çubuğunkine negatif elektrik yükü denir. Elektriklenme olayında sadece elektron alışverişi olur. Maddelerin elektrikle yüklenmesi, bu elektrik yüklerinin atomda var olduğunu kanıtlar. Elektriklenme olayında atom alışverişi gerçekleşmez. Eski dönemde fark edilen elektrik yükleri atomun yapısını açıklamada önemli bir basamak olmuştur. Luigi Galvani (Luici Galvani) ölü kurbağanın kas sinirlerine farklı metaller dokundurduğunda sinirlerin seğirdiğini gözlemlemiştir. Bu gözlemden esinlenen arkadaşı Alessandro Volta, elektrik akımı elde etmek için metal çiftlerine ve iletken sıvıya ihtiyaç olduğunu söylemiş ve 1800 yılında kendi adıyla bilinen volta pilini icat etmiştir. Bir atom altı parçacık olan elektronun varlığı nasıl anlaşılmıştır? 1830’lu yıllarda Michael Faraday (Maykıl Faraday) elektroliz deneyini yaparken atomun daha küçük taneciklerden oluştuğunu bilmiyordu (Resim 2.7). Faraday elektroliz deneyi ile elektrik yükünün tanecikli yapısını fark etmiştir. Bir maddenin, sıvılaştırılmış hâlinde ya da elektrolit çözeltisinde, elektrik akımı yardımı ile ayrışmasına elektroliz denir. M. Faraday yaptığı elektroliz deneylerinde çeşitli bileşiklerin sulu çözeltilerine elektrik akımı uygulamış, katot (- kutup) elektrotta bileşiği oluşturan katyonları element olarak elde etmiştir. Faraday elektroliz deneyinden (Şekil 2.15) aşağıdaki sonuçları çıkarmıştır: ■ Katotta açığa çıkan madde miktarıyla devreden geçen elektrik yük miktarı doğru orantılıdır. Katotta belli bir miktar madde açığa çıkaran elektrik yük miktarının daima sabit bir değere ya da bu sabit değerin basit katlarına eşit olduğunu saptamıştır. Örneğin Hg(NO3)2 [cıva(II) nitrat] çözeltisinden ve Hg(ClO4)2 [cıva(II) perklorat] çözeltisinden aynı miktar cıva elde etmek için gerekli elektrik yük miktarı aynıdır. Fakat aynı miktar elektrik yükü HgClO4 [cıva(I) perklorat] çözeltisinden geçirilirse tam iki kat cıva açığa çıkar. Bunun nedeni Hg(ClO4)2 ve Hg(NO3)2 bileşiklerinin her ikisinde cıva yüklerinin (Hg2+) aynı olmasıdır. HgClO4 [cıva(I) perklorat] bileşiğinde ise cıvanın iyon yükü (Hg+) farklıdır. ■ Faraday, aynı miktar elektrik yüküyle çeşitli elementlerin açığa çıkan kütlelerini bu elementin atom kütlesine böldüğünde daima tam sayı veya tam sayı değerlerinin basit katlarına eşit olduğunu görmüştür. ■ Elektrik yükleri parçacıklar hâlinde taşınmaktadır. ■ Taşınan yük parçacıkları tüm atomlar için aynıdır. Bu parçacıklar atomun cinsine bağlı değil yüküne bağlıdır. ■ Elektrik yükünün parçacıklar (tanecik) hâlinde taşınması bu yüklü taneciklerin atomda var olduğunu kanıtlar. O hâlde atom, içi dolu bölüne- meyen bir kürecik değil; parçacıklardan oluşmuştur. Faraday bu söylemiyle Dalton’un atom teorisindeki atom bölünemez ilkesini çürütmüştür. M. Faraday elektroliz deneyinde elektrik yük miktarı olarak Coulomb (C) kullanmıştır. 1 Coulomb, AgNO3 çözeltisinin elektrolizinde katotta 1,118 mg gümüş açığa çıkaran elektrik yük miktarıdır.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır. 

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 69 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.