“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 66 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 66

■ Bir atomun elektronları en düşük enerji düzeyinde bulunmak ister. Bu düzeye temel hâl adı verilir. Temel hâlde bulunan atom kararlıdır. Madde ısıtılırsa atomlardaki elektronlar daha yüksek enerji düzeylerine geçer. Bu duruma uyarılmış hâl denir. Uyarılmış hâlde atom kararsızdır (Şekil 2.11 a). ■ Elektronlar çekirdekten uzak yörüngelere yerleştikçe elektronların enerjisi artar, çekirdeğe yakın yörüngelere yerleştikçe elektronların enerjisi azalır. ■ Yüksek enerji düzeyinde (Edış) bulunan bir elektron düşük enerji düzeyine (Eiç) inerse aradaki enerji farkına (Edış-Eiç) eşit miktarda ışık (foton) yayar. Bu yayınlanan ışık çizgi spektrumunda bir çizgiye (renge) karşılık gelir (Şekil 2.11 b). c) Modern Atom Modeli Bohr atom modeli 1H, 2He+, 3Li2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıkladığı hâlde çok elektronlu atomların çizgi spektrumlarını açıklamada yetersiz kalmıştır. Fizikçiler Bohr atom kuramını şaşkınlıkla karşılayıp aynı zamanda bu kurama büyük bir ilgi duydular. Bohr atom modeline göre, elektronun bulunduğu yerler neden çekirdeğe belirli uzaklıktaki yörüngelerle kısıtlanmıştır? On yıllık bir süre içinde bu soruya Bohr’un kendisi de dahil olmak üzere kimse mantıklı bir açıklama getiremedi. Ancak 1924 yılında Fransız fizikçi Louis de Broglie (Lui dö Birojli), (Resim 2.4) elektron ve diğer küçük parçacıkların hem tanecik hem de dalga özelliğine sahip olduğunu önerdi (dalga-tanecik ikiliği). 1926 yılında Alman fizikçi Werner Heisenberg (Vörnır Hayzınbörg), çok küçük olan ve süratli hareket eden elektronun hızının ve konumunun aynı anda tam olarak belirlenemeyeceğini hesaplamalarla kanıtladı (Heisenberg Belirsizlik İlkesi). Böylece Heisenberg, Bohr’un elektronların belirli yarıçaplı dairesel yörüngelerde döndüğü kuramını çürütmüştür (Resim 2.5). Bohr, atomların yapısının anlaşılabilmesine büyük katkıda bulunarak yörüngelerdeki elektronların enerjilerini göstermiştir. Ancak Bohr kuramı atomlardaki elektronun davranışlarının tamamını açıklayamamıştır. 1926 yılında, karmaşık bir matematiksel teknikten yararlanan Avustralyalı fizikçi Erwin Schrödinger (Ervin Şirödinger) elektronların enerjilerini ve genel davranışlarını tanımlayan bir denklem geliştirmiştir (Resim 2.6). Bu denkleme Schrödinger Dalga Denklemi denir. Bu matematiksel denklem elektron için yazıldığında bir seri dalga fonksiyonuna ve elektronun bir hareketine karşılık gelir. Elektronun en büyük olasılıkla bulunabileceği elektron bulutuna orbital denir. Bu elektron bulutu bazı bölgelerde çok yoğundur. Elektronun bu yoğun bölgede bulunma olasılığı daha yüksektir. Bununla birlikte elektronların çekirdeğe yakın bölgelerde bulunma olasılığı daha yüksektir. Çekirdekten uzaklaştıkça elektronun belli bir bölgede bulunma olasılığı azalır.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır. 

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 66 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.