“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 158 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 158

Sıcaklık Bir maddeyi oluşturan taneciklerin ortalama kinetik enerjisinin ölçüsüdür. Sıcaklık termometre ile ölçülür. Sıcaklık birimi olarak Celcius (oC), Fahrenheit (oF), Kelvin (K) birimleri kullanılır. Gazlarda yapılan hesaplamalarda Kelvin sıcaklık birimi kullanılır. Celcius ile Kelvin arasındaki bağıntı aşağıda belirtilmiştir: T (K) = t (oC) + 273 (oC “t” ile, Kelvin “T” ile ifade edilir.) Kelvin ile belirtilen sıcaklık, mutlak sıcaklıktır. Mutlak sıcaklık -273,15 oC olup bu sıcaklıkta atom veya moleküllerin hareketi tamamen durur. -273,15 oC veya 0 K derecesine mutlak sıfır noktası denir. Mol Kavramı Atom ve moleküller sayılamayacak kadar çok küçük olduklarından, gazların miktarını belirtmek için mol sayısı kullanılır. Mol sayısı “n” harfi ile gösterilir. Avogadro sayısı kadar tanecik (atom, molekül, iyon) içeren madde miktarına 1 mol denir. Avogadro sayısı 6,02.1023 tür ve NA ile gösterilir. Örneğin karbon (12C) atomunda; karbon atomunun atom kütlesi 12’dir. (C=12) 1 mol karbon atomu 6,02.1023 tane karbon atomu içerir. 1 mol karbon atomu 12 gramdır. Mol kütlesi; bir mol atom ya da molekülün gram değerine mol kütlesi denir. Atom veya molekülün mol kütlesi “MA” ile gösterilir. Birimi “g/mol”dür. Bazı moleküllerin mol kütleleri hesaplaması aşağıda yapılmıştır. (H=1, O=16, C=12, S=32) H2= 2.1=2 g/mol O2=2.16=32 g/mol H2O=2.1 + 1.16=18 g/mol CO2=1.12 + 2.16=44 g/mol H2SO4=2.1 + 1.32 + 4.16 = 98 g/mol 1 mol C atomu=6,02.1023 tane C atomu=12 g C atomu 1 mol H atomu=6,02.1023 tane H atomu=1 g H atomu 1 mol H2O molekülü =6,02.1023 tane H2O molekülü=18 g H2O molekülü 4.4.2. Gaz Davranışlarının Gaz Kanunları ve Kinetik Teori ile Açıklanması Gözle görülmeyen gazların davranışları nasıl açıklanmıştır? Gazların davranışlarını açıklayabilmek için geliştirilen teoriye kinetik teori denir. Gazların fiziksel davranışlarını açıklamak için Ludwing Boltzmann (Ludvik Boldzmen) ve James Clerk Maxwell (Ceymis Kılork Meksvıl) gibi bilim insanlarının çalışmalarıyla gazlarda kinetik teori ortaya atılmıştır. Birbirinden oldukça uzakta bulunan gaz tanecikleri, her yöne doğru, hızlı, sürekli, doğrusal ve zikzaklı hareket eder. Gaz taneciklerinin bu hareketlerine Brown hareketi denir. Gaz tanecikleri bulundukları kabın çeperleri ve birbiriyle esnek çarpışmalar yapar. Bu çarpışmalar sırasında tanecikler birbirine enerji aktarır, ancak taneciklerin toplam enerjisi değişmez. Gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjileri sıcaklığa bağlıdır. Mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. Aynı sıcaklıkta bulunan bütün gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir. Gaz taneciklerinin çarpışmaları sırasında davranışları ve molekül yapıları değişmez.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır. 

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 158 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.