“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 126 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 126

Tablo 3.7’deki değerlere göre etkileşimlerin gücü, türlere göre değişir. Bu etkileşimlerden en güçlü olanı iyon-dipol ve hidrojen bağlarıdır. Lon- don kuvvetleri en zayıf etkileşimlerdir. Dipol-dipol etkileşimlerinin gücü, iyon-dipol ve hidrojen bağlarından zayıf; London kuvvetlerinden daha güçlüdür. Dipol-İndüklenmiş Dipol ve İyon-Indüklenmiş Dipol Etkileşimleri Polar moleküllerle apolar moleküller ve iyonik bileşiklerdeki iyonlarla apolar moleküller arasında zayıf etkileşimler oluşabilir. Bu etkileşimlerin oluşumu ve özellikleri aşağıda verilmiştir. Dipol-İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri Polar bir molekülle apolar molekül veya atom arasındaki etkileşimlere dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri denir. Apolar bir molekülün polar bir molekülde az da olsa çözünmesinin nedeni dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleridir. Örneğin I2(k) ve CCl4(s) apolar moleküllerdir. H2O(s) ise polar bir moleküldür. I2 - H2O ve CCl4 - H2O arasındaki etkileşimler dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleridir. Dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri çok zayıf olduğu için ihmal edilerek yok sayılır. Maddeler bir araya gelirse benzer maddeler benzer maddeleri çözer. Polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde çözünürler. Apolar bir maddenin polar bir çözücüde çözünmesi beklenmez. Bu nedenle I2 ve CCl4 molekülleri suda az da olsa çözünmesine rağmen çözünmediği kabul edilir. İyon-İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri İyonik bir bileşikle apolar moleküller ve atomlar arası etkileşimler iyon-indüklenmiş dipol etkileşimleridir. İyonik bir maddenin polar olmayan bir çözücüde çözünmesi olayı bu etkileşimlerden ileri gelir. İyon-dipol etkileşimlerinin çok zayıf olması nedeniyle iyonik bileşikler apolar çözücülerde çok az çözünürler. Bu etkileşimler genelde yok kabul edilir. NaCl’nin CCl4 ve Benzen (C6H6) gibi apolar çözücülerde çözünürlüğü oldukça azdır. NaCl - CCl4 arası zayıf etkileşim iyon-indüklenmiş dipol etkileşimidir. Sodyum klorür ve karbon tetraklorür arasındaki iyon-indüklenmiş dipol etkileşimleri Na+ - CCl4 ve Cl- - CCl4 şeklinde gösterilir.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 126 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.