“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 105 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 105

İyon: Pozitif (+) veya negatif (-) elektriksel yükle yüklü atom ya da atom gruplarına iyon denir. Nötr atomlarda proton sayısı elektron sayısına eşit olurken iyonlarda proton sayısı elektron sayısına eşit değildir. Elektron sayısının proton sayısından az olduğu pozitif yüklü iyonlara katyon, elektron sayısının proton sayısından fazla olduğu negatif yüklü iyonlara anyon denir. Örnek: Na+, Mg2+, Cl“, O2- N3- Atom gruplarından oluşmuş iyonlara ise kök adı verilir. NH^ ve CO2; iyonları atom gruplarından oluştuğundan kök iyonlara örnektir. Katyon ve anyonlar tek hâlde bulunmazlar. Katyon ve anyonlar bir araya gelerek bileşikleri oluşturur. Örneğin Na+ katyonu ile CO|“ anyonu birleşerek Na2CO3 bileşiğini oluşturur. Radikal: Üzerinde ortaklanmamış elektronu olan yüksek enerjili, kararsız kimyasal türlere radikal denir. Hv •Ov Cl^ gibi kimyasal türler atomik radikale; •NO, •OH, ^NO2, •CH3 gibi kimyasal türler moleküler radikallere örnektir. Radikaller kimyasal olaylarda ara ürün olarak oluşur, kararsız olduklarından başka türlerle etkileşerek yeni kararlı türler oluşturur. Kimyasal türleri bir arada tutan kuvvetler her zaman aynı güçte midir? Örneğin H2, H2O, NaCl gibi türlerin erime ve kaynama noktaları neden farklıdır? Oda koşullarında H2 gaz, H2O sıvı, NaCl katı hâlde neden bulunur? Bu soruların cevabı kimyasal türler arasındaki etkileşimlerin gücünde saklıdır. H2 molekülünün oda koşullarında gaz hâlinde olmasının nedeni, H2 moleküllerinin birbirleriyle etkileşimlerinin yok sayılabilecek kadar az olmasıdır. H2O molekülünün oda koşullarında sıvı hâlde olmasının nedeni, H2O molekülleri arası etkileşimlerin H2 moleküllerininkinden biraz daha kuvvetli olmasından kaynaklanır. NaCl’de ise zıt yüklü iyonlar arasında çok güçlü elektrostatik çekim kuvvetleri olduğu için NaCl oda koşullarında katı hâlde bulunur. Kimyasal türler arasında kurulan etkileşimler, kimyasal türe göre farklılık gösterir. İki kimyasal tür arasında kurulan etkileşim, türün kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirler. Bu etkileşimler atom, molekül, iyon ve radikaller arasında gerçekleşir. Kimyasal türler arasındaki çekim kuvvetleri, türler arasında nasıl bir bağlanma olacağını belirler. Güçlü etkileşimlerde çekim kuvvetleri; kova- lent bağlarda çekirdek ve eşleşmiş elektron çiftleri, iyonik bağlarda katyonlar (+) ve anyonlar (-), metalik bağlarda çekirdeklerle serbest elektron denizi arasında olmaktadır. Zayıf etkileşimlerde ise çekim kuvvetleri kısmi yüklü atom (He, Ne vb.) ya da moleküllerin (H2, Cl2, CO2 vb.) kendi aralarında gerçekleşir. Çekim kuvvetleri kısmi yüklü atom ya da moleküllerle iyonlar arasında da oluşur.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır. 

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 105 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.