(2) Hem etanol hem etanoik asit suyla her oranda karışabilen oldukça polar moleküller olmalarına rağmen kaynama noktaları arasında belirgin bir fark bulunmaktadır (Etanolün kaynama noktası 78°C, etanoik asidin kaynama noktası 118°C’dir). Bu farkın nedeni açıklayınız.

“(2) Hem etanol hem etanoik asit suyla her oranda karışabilen oldukça polar moleküller olmalarına rağmen kaynama noktaları arasında belirgin bir fark bulunmaktadır (Etanolün kaynama noktası 78°C, etanoik asidin kaynama noktası 118°C’dir). Bu farkın nedeni açıklayınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

(2) Hem etanol hem etanoik asit suyla her oranda karışabilen oldukça polar moleküller olmalarına rağmen kaynama noktaları arasında belirgin bir fark bulunmaktadır (Etanolün kaynama noktası 78°C, etanoik asidin kaynama noktası 118°C’dir). Bu farkın nedeni açıklayınız.

• Cevap: Alkoller ve karboksilik asitler kendi molekülleri arasında hidrojen bağı yapabilir. Ancak karboksilik asit molekülleri dimerleşe- rek daha fazla sayıda hidrojen bağı oluşturabilir. Bu da karbok- silik asitlerin erime ve kaynama noktasının aynı karbon sayısına sahip alkollere göre daha yüksek olmasını sağlar.

“12. Sınıf Meb Yayınları Kimya Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Sayfa 111 Cevabı” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.