“12. Sınıf SDR İpekyolu Yayıncılık Kimya Ders Kitabı Sayfa 47 Cevabı” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 47 Cevabı SDR İpekyolu Yayıncılık

Elektrolitik hücreler, kendiliğinden gerçekleşmeyen (istemsiz) redoks tepkimelerinin elektrik enerjisi kullanılarak gerçekleştirilmesini sağlar. Bu işleme elektroliz adı verilir. Elektroliz; uygun galvanik hücrelerin yani pillerin şarj edilmesi, alüminyum metalinin elde edilmesi, bir objenin krom ile kaplanması gibi günlük yaşamda kullanım alanlarına sahiptir. Bu bölümde elektrolizi daha detaylı inceleyeceğiz. Na metali ve Cl2 gazı üretiminde kullanılan erimiş NaCl ün elektrolitik hücresini inceleyelim.NaCl den sodyum metali ve klor gazı elde ederken ortamda redoks tepkimesine girecek başka maddeler bulunmamalıdır. Eğer redoks tepkimesine dâhil başka maddeler varsa redoks tepkimesinde istenilen ürünlerin yanında istenmeyen ürünler de oluşur. Bu nedenle elektrotların redoks tepkimesi dışında kalan inert elektrotlar olması çok önemlidir. Altın, platin gibi metaller ya da grafit gibi maddeler inert elektrot olarak kullanılmaktadır.Sisteme bağlanan güç kaynağı (pil), bir elektrottan diğerine elektron aktarımını sağlar. Elektronların hareketi, galvanik hücrede olduğu gibi anottan katoda doğrudur.Katoda doğru hareket eden elektronlar, katodun negatif yük ile yüklenmesini sağlar. Aynı zamanda anot, elektron kaybına uğradığı için pozitif yüklü hâle gelir. Ortamda bulunan anyonlar anoda, katyonlar da katoda doğru hareket eder.Erimiş NaCl ün elektrolizinde pozitif yüklü Na+ iyonları, negatif yüklü katoda giderek sodyum metaline indirgenirken Cl- iyonları da pozitif yüklü anoda giderek Cl2 gazına yükseltgenir (Görsel 1.23). Tepkimede inert elektrotların kullanılması, istenmeyen yan ürünlerin oluşmasını engeller.

Elektrokimyasal hücrelerde her zaman inert elektrotlar kullanılmaz. Bazı redoks tepkimelerinde özellikle elektrotların tepkimede yer alması, elde edilecek ürün açısından gerekli olabilir. Örneğin bakır (II) sülfat çözeltisinin elektrolizi, bakır metalinin saflaştırılmasında kullanılan bir yöntemdir.

  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

12. Sınıf Kimya Ders Kitabı SDR İpekyolu Yayıncılık Sayfa 47 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.