“12. Sınıf SDR İpekyolu Yayıncılık Kimya Ders Kitabı Sayfa 40 Cevabı” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 40 Cevabı SDR İpekyolu Yayıncılık

Alıştırma 1.5.

Standart Ni2+ (suda)/Ni(k) ve Ag+ (suda)/Ag(k) elektrotları kullanılarak hazırlanan bir pilde, zamanla Ag elektrodunun kütlesinin arttığı görülmektedir. Ag+ ün ve Ni2+ in indirgenme potansiyelleri aşağıdaki gibidir:

Soru: Buna göre aşağıdaki çalışmaları yapınız.

  • Cevap:

Soru: 1) Hangi elektrodun anot, hangi elektrodun katot olduğunu belirleyiniz.

  • Cevap:

Soru: 2) Katot ve anotta meydana gelen yarı tepkimeleri yazınız.

  • Cevap:

Soru: 3) Net pil denklemini yazarak pil potansiyelini bulunuz.

  • Cevap:

ç. Standart Olmayan Koşullarda Elektrot Potansiyellerinin Hesaplanması

Galvanik hücre olarak bildiğimiz piller sonsuza kadar elektrik üretmez. Kullandığımız pillerin zamanla zayıfladığını ve bittiğini günlük hayatımızda çoğu zaman tecrübe etmişizdir. Tepkimeye giren ya da tepkimede oluşan maddelerin zamanla derişimlerindeki değişim, sıcaklık ve basınç (gaz elektrotlar için) gibi faktörler pil potansiyelinin değişmesine neden olur. Buraya kadar olan bölümde galvanik hücreler için standart indirgenme potansiyellerini (sıcaklık 25 °C, basınç 1 atm ve çözelti derişimleri 1 M) kullandık. Standart indirgenme potansiyelleri, çözelti derişimlerinin 1M olduğu durumlar için geçerlidir. Buna rağmen deneysel çalışmalarda her zaman bu koşullar tam olarak sağlanamaz.Kimyacı Walther Hermann Nernst (Valtır Herman Nernst, Görsel 1.16), hücre potansiyelinin derişim ve sıcaklığa bağlı değişimini açıklayarak Nernst eşitliği olarak bilinen bir formül geliştirmiştir.

12. Sınıf Kimya Ders Kitabı SDR İpekyolu Yayıncılık Sayfa 40 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.