12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 80

Oksijen atomunun soy gaz kararlılığına ulaşması için iki elektron gereklidir. Oksijen atomu, başka bir oksijen atomu ile ikişer elektronunu ortaklaşa kullanarak iki bağ yapar ve oktet kararlılığına ulaşır. Böylece iki oksijen atomu arasında ikili kovalent bağ oluşur.

Atom numarası 7 olan azot atomunun elektron dağılımı şu şekildedir:

Azot atomunun soy gaz kararlılığına ulaşması için üç elektrona ihtiyacı vardır. Bunun için azot atomlarının her biri, diğer azot atomu ile üç elektronunu ortaklaşa kullanarak üç bağ yapar ve oktet kararlılığına ulaşır. Böylece iki azot atomu arasında üçlü kovalent bağ (≡) oluşur.

Moleküler Bileşiklerin Lewis Formülleri

Lewis yapıları, birçok bileşiğin yapısının açıklanmasına ve moleküllerin özelliklerinin belirlenmesine yardımcı olur. Lewis yapılarında elektronlar genellikle eşleşmiş olarak yazılır ve bütün değerlik elektronları gösterilir. Lewis yapıları çizilirken izlenmesi gereken adımlar şunlardır:
1. Yapıyı oluşturan atomların değerlik elektron sayıları toplanarak toplam değerlik elektronu sayısı bulunur.
2. Fazla sayıda bağ yapan atom merkez atom, az sayıda bağ yapan atom uç atom olarak belirlenir. Karbon genellikle merkez atom, hidrojen ise uç atom olarak yazılır. Bir molekülde birden fazla merkez ve uç atom olabilir.
3. Moleküldeki atomlar tekli kovalent bağla bağlanarak uygun iskelet yapısı oluşturulur.
4. Toplam değerlik elektron sayısından bağ elektronlarının sayısı çıkarılır. Kalan elektronlarla önce uç atomların dublet ya da oktetleri tamamlanır, geriye kalan elektron varsa bunlar da merkez atomlara yerleştirilir.
5. Merkez atomların okteti ikili veya üçlü bağlar oluşturularak tamamlanır.

C2H4 molekülünün Lewis yapısını çiziniz.

1. Adım: 4A grubundaki karbon atomunun 4, 1A grubundaki hidrojen atomunun ise 1 tane değerlik elektronu vardır. Dolayısıyla değerlik elektronu sayısı 2 karbon atomundan dörder, 4 hidrojen atomundan birer olmak üzere toplam 12 tanedir.
2. Adım: Karbon atomları, daha fazla sayıda bağ yaptığı için merkez atomları; hidrojen atomları ise uç atomları oluşturur.
3. Adım: Merkez ve uç atomlar tekli bağlarla birleştirilerek molekülün iskelet yapısı oluşturulur.
4. Adım: İskelet yapısını oluşturan 5 tane tekli bağ için toplam 10 elektron kullanılmıştır. Dolayısıyla toplam değerlik elektronu sayısından tekli bağlar için kullanılan 10 elektron çıkarıldığında 12 -10 = 2 elektron kalır.
5. Adım: Hidrojenler dubletini tamamladığı için kalan 2 elektron, oktetini tamamlayacak şekilde karbonlar arasına yerleştirilir.

Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

12. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 80 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.