12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Anka Yayınları Sayfa 54
“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 54 Anka Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Anka Yayınları Sayfa 54
Bir elektrolitik hücreden 96500 coulomb elektriksel yük geçirildiğinde elektrotlarda bir eş değer gram madde açığa çıkar ya da elektrot kütlesi bir eş değer gram azalır. Bir eş değer gram madde açığa çıkaran elektrik miktarına 1 faraday denir.
Elektroliz işlemi sırasında alınıp verilen elektron sayısının Avogadro sayısı kadar alınması işlem kolaylığı sağlar. Bu nedenle Avogadro sayısı kadar elektron (1 mol) = 1 faraday = 96 500 coulombdur.
m: Elektrotlarda açığa çıkan madde miktarı (gram)
A: Açığa çıkan maddenin atom ağırlığı (gram) n: 1 mol madde için aktarılan elektron sayısı I: Devreden geçen akım şiddet (amper) t: Akımın geçme süresi (saniye)
Bir coulomb yük, üzerinden 1 amperlik akım geçen bir iletkenden birim zamanda geçen elektrik yükü miktarıdır. Aşağıdaki formülle hesaplanır.
Elektroliz işlemlerinde katyonlar katotta indirgenerek açığa çıkarken anyonlar anotta yükseltgenerek açığa çıkar. Örneğin erimiş NaCI elektroliz edildiğinde anot ve katot reaksiyonları aşağıdaki gibi yazılır.
Devreden 1 mol elektron geçtiğinde katotta 1mol Na+ iyonu indirgenerek 1 mol yani 23 gram sodyum atomu meydana gelir. Anotta ise 1 mol Cl- iyonu yükseltgenerek 0,5 mol Cl2 gazı meydana gelir.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
12. Sınıf Anka Kuşu Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 54 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
