12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Anka Yayınları Sayfa 29

“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 29 Anka Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Anka Yayınları Sayfa 29

pili”ni (Görsel 1.9) geliştirdi. Bu pilde bakır ve çinko metallerinin arasında tuzlu suya batırılmış kartonlar kullanarak elektrik akımını elde etti.

John Frederick Daniell (Can Frederik Denyıl) hacimsel olarak büyük ve pratikte kullanılması zor olan Volta pilini geliştirerek günümüzdeki pillerle aynı temel tasarımdaki “Daniell pili”ni oluşturdu. Daniell, sulu bakır (II) sülfat çözeltisine çinko metali daldırıldığında metalik bakırın çinko yüzeyinde toplandığını gözlemledi. Buradan yola çıkarak tepkimesinin kendiliğinden oluştuğunu anladı. Tepkime gerçekleşirken çinko atomları, elektronlarını çözeltideki Cu2+ iyonlarına aktararak Zn2+ iyonlarına yükseltgendi ve çözeltiye geçti. Çözeltideki Cu2+ iyonları ise bu elektronları alarak Cu atomlarına indirgendi ve çinko metal parçasının üzerine birikti ya da kapta çok küçük metalik katı parçalar hâlindeydi. Daniell, (Görsel 1.10) Şekil 1.2’deki gibi bir düzenekle yük- seltgenme ve indirgenme reaksiyonlarını birbirinden ayırdı. Reaktifleri duvarlı ve gözenekli bir kapla ayırarak Zn atomlarından ayrılan elektronların dış devreden Cu2+ iyonlarının bulunduğu bölmeye geçişini sağladı. Cu2+ iyonları içeren bölmede indirgenme yarı reaksiyonu gerçekleşirken Zn metalinin daldırıldığı bölmede ise yükseltgenme yarı reaksiyonu gerçekleşti.

Elektrokimyasal hücrelerde yükseltgenmenin olduğu elektroda anot, indirgenmenin olduğu elektroda ise katot denir. Daniell pilindeki elektrotlar tepkimede yer alan Zn ve Cu metalleridir. Zn metali anot, Cu metali ise katot elektrottur. Gözenekli kap ile her bir yarı hücrede elektriksel nötralliğin korunması sağlanır. Gözenekli kaptan anyonlar, Zn elektrodun yükseltgenmesi ile oluşan Zn2+ iyonlarını dengelemek için anota, katyonlar ise Cu2+ iyonlarının indirgenmesi sonucu azalan çözeltideki (+) yük miktarını dengelemek için katoda doğru hareket eder. Bu şekilde Daniell, kullanılabilir elektrik enerjisi elde etmeyi başarmıştır.

Metal çubuk kendi iyonlarını içeren bir çözeltiye daldırıldığında metal çubuğu oluşturan metal atomları elektron vererek metal iyonlarına dönüşür ve Mn+ iyonu olarak çözeltiye geçer.

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

12. Sınıf Anka Kuşu Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 29 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.