12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Anka Yayınları Sayfa 104
“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 104 Anka Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Anka Yayınları Sayfa 104
şeklindedir. Bu yapıda atomlar bir doğru üzerine yerleşmiştir. Ancak deneysel sonuçlar, H2O molekülünün şeklinin doğrusal değil açısal olduğunu göstermektedir. H2O molekülünde olduğu gibi Lewis formülü molekül şeklini belirlemede yetersiz kalmaktadır. Ancak Lewis formülünün yazılması, molekül şeklinin belirlenmesinde bir başlangıç noktası olarak alınabilir.
Moleküllerin Lewis yapıları, molekül şeklinin belirlenmesinde başlangıç noktasıdır.
Molekül şekilleri deneysel yollarla ya da deneysel yollarla doğrulanmış kuantum mekaniği hesaplamaları ile belirlenebil- mektedir. Değerlik katmanı, elektron çifti itmesi (VSEPR) kuramı ile molekül şekilleri belirlenebilmektedir. VSEPR, “Valence Shell Electron Pair Repulsion’ın (Velıns Şel Elektra Peır Rıpal- şın) kısaltmasıdır ve “vesper” olarak okunur.
VSEPR kuramına göre, bir bağı oluşturan bağ elektronları ile bağ yapımına katılmamış ortaklanmamış elektron çiftleri daima birbirini iter. Elektron çiftleri, atom etrafında itmeyi en aza indirecek şekilde konumlanır. Bu nedenle bağ elektronları ile ortaklanmamış elektron çiftleri, molekülde birbirinden olabildiğince uzakta yer alır. Bunun sonucunda da moleküllerin kendilerine has geometrik şekilleri oluşur.
CH4 molekülünün molekül geometrisini belirlemeye çalışalım. CH4 molekülünün yapı formülü yazıldığında hiç ortaklanmamış elektron çifti içermediği görülür.
CH4 molekülünde merkez atom olan C atomuna bağlı dört H atomu bulunmaktadır. Merkez atomunun üzerinde hiç ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz. CH4 molekülünün VSEPR gösterimi AX4 şeklindedir. VSEPR gösteriminde A merkez atomu, X merkez atoma bağlı atom ya da atom gruplarını, E ise ortaklanmamış elektron çiftlerini gösterir. CH4 molekülünde karbon atomunun sp3 hibrit orbitalleri ile hidrojen atomlarının s orbitalleri örtüşerek 4 kovalent bağ oluşturmuştur (Şekil 2.11). VSEPR kuramına göre bağ elektronlarının
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
12. Sınıf Anka Kuşu Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 104 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
