12. Sınıf Fizik Ders Kitabı Cevapları Yıldırım Yayınları Sayfa 143

Hidrojen atomu için Bohr modeli, çekirdeğinde birden çok proton olan tek elektronlu (iyonlaşmış) atomları da kapsar. Bir elektronu atom çekirdeği yörüngesinde tutan Coulomb kuvveti merkezcil kuvveti sağlar (Şekil 4.10):

Burada Z, atom çekirdeğindeki protonların sayısı, diğer deyişle atom numarasıdır. Elektronun yörüngesel açısal momentumu için öngörülen Denklem 4.2’den v çizgisel sürati çekilerek Denklem 4.3’te yerine konulursa elektronun n numaralı izin verilmiş yörüngesinin rn yarıçapını veren bağıntı elde edilir. Bu bağıntıda sabitler ve elektrona ait kütle ve elektrik yükü değerleri yerlerine konularak matematiksel hesaplamalar yapılırsa Denklem 4.4 bulunur.

Hidrojen atomunda Z = 1 olduğundan en küçük (n = 1) Bohr yörüngesinin r1 = a0 = 0,529 x 10-10 m ya da angstrom cinsinden 0,529 A , 0,53 A lük bir yarıçapı vardır. Bu özel değere Bohr yarıçapı denir. Hidrojen için (rn = n2-a0) ilk üç Bohr yörüngesi Şekil 4.11’de gösterilmiştir. Atom çekirdeği çevresindeki yörüngede dolanan elektronun toplam enerjisi, onun kinetik ve elektriksel potansiyel enerjilerinin toplamına eşittir. n’ninci yörüngedeki (kabuktaki) bir elektronun toplam enerjisi aşağıdaki gibi hesaplanır:

Atomun toplam enerjisi negatiftir çünkü negatif elektriksel potansiyel enerji, pozitif kinetik enerjiden daha baskındır. Elektronun atom çekirdeğine bağlı olmasının nedeni budur.

Hidrojenin atom numarası Z = 1 olduğundan n’ninci yörüngedeki elektronun enerjisi Denklem 4.7 ile verilir.

Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

12. Sınıf Yıldırım Yayınları Fizik Ders Kitabı Sayfa 143 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.