“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 82 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 82

1.16. ETKİNLİK

Adı: Katalizör ve Tepkime HızıAmaç: Tepkime hızına katalizörün etkisini belirleyebilmeSüre: 35 + 35 dk.Malzeme: 200 mL'lik beherglas, tahta çubuk, deney tüpü, hidrojen peroksit (H202) çözeltisi, mangan(IV) oksit (Mn02) katisı

Soru: Aşağıda verilen adımları takip ederek etkinliği gerçekleştiriniz. 

Soru: 1) Öğretmeninizin rehberliğinde 4-6 kişilik çalışma grubunuzu oluşturunuz.

  • Cevap: Öğretmenimizin rehberliğinde grup oluşturup malzeme hazırlama, gözlem yapma ve sonuçları kaydetme görevlerini paylaşırız.

Soru: 2) Çalışma grubunuzla tepkime hızına katalizörün etkisine ilişkin hipotez oluşturunuz ve oluşturduğunuz hipotezin metnini yazınız.

  • Cevap: MnO₂ katalizörü, hidrojen peroksidin ayrışmasını hızlandırır.

Soru: 3) Tepkime hızına, katalizörün etkisine ilişkin bağımlı-bağımsız değişkenleri ve kontrol değişkenlerini grup arkadaşlarınızla dayanışma içinde eleştirel bakış açısıyla değerlendirerek belirleyip yazınız.

  • Cevap:

Bağımlı değişken: Tepkime hızı.Bağımsız değişken: MnO₂ katalizörünün bulunup bulunmaması.Kontrol değişkenleri: H₂O₂ çözeltisinin derişimi ve hacmi, sıcaklık ve gözlem süresi.

Soru: 4) H202 nin Mn02 katısı varlığındaki H202(suda) —> H2(g) + 02(g) ayrışma tepkimesinden yola çıkarak verilen malzemelerle tepkime hızına katalizörün etkisini açıklamak için grup arkadaşlarınızla deney planlayınız. Planladığınız deneyin işlem basamaklarını yazınız.

  • Cevap: Doğru tepkime denklemi 2H₂O₂(suda)
    → 2H₂O(s) + O₂(g)     şeklindedir. Önce deney tüpündeki H₂O₂ çözeltisinin gaz çıkışını gözlemleriz. Ardından aynı sıcaklıkta, eşit hacim ve derişimde yeni bir H₂O₂ örneğine az miktarda MnO₂ ekleyerek eşit süredeki gaz çıkışlarını karşılaştırırız.

Soru: 5) Planladığınız deneyi grup arkadaşlarınızla iş birliği içinde gerçekleştiriniz.

  • Cevap: Deneyi öğretmen gözetiminde gerçekleştirip gözlemlerimizi kaydederiz.

Soru: 6) Deney verilerini yorumlayarak tepkime hızına katalizörün etkisini alt mikro seviyede açıklayınız.

  • Cevap: MnO₂, daha düşük aktivasyon enerjili bir tepkime yolu sağlar. Böylece H₂O₂ aynı sıcaklıkta daha hızlı ayrışır.

Soru: 7) Deney sonuçlarını çarpışma teorisi ile ilişkilendiriniz. Çalışma grubunuzun tespitlerini diğer gruplardaki arkadaşlarınızla paylaşınız.

  • Cevap: Aktivasyon enerjisi düştüğünde daha fazla tanecik tepkimeye girebilecek enerjiye sahip olur. Birim zamandaki etkin çarpışma sayısı artar ve tepkime hızlanır.

Değerlendirme

Soru: 1) Gerçekleştirdiğiniz deneyde katalizörün tepkime hızına etkisine ilişkin neler gözlemlediniz?

  • Cevap: MnO₂ eklenen çözeltide oksijen gazı çıkışının daha yoğun olması beklenir. Bu durum tepkimenin hızlandığını gösterir.

Soru: 2) Hipotezinize ilişkin belirlediğiniz bağımlı-bağımsız değişkenleri ve kontrol değişkenleri ile gerçekleştirdiğiniz deneydeki değişkenlerin doğruluğunu karşılaştırınız.

  • Cevap: Yalnızca katalizörün bulunma durumu değiştirilip diğer koşullar sabit tutulduğunda katalizörün etkisi doğru karşılaştırılır.

Soru: 3) Deney sonucunda hipotezinizin doğruluğunu kontrol ederek yorumlayınız.

  • Cevap: MnO₂ bulunan ortamda ayrışmanın daha hızlı gerçekleşmesi hipotezimizi destekler. Katalizörün tepkime hızını artırdığı sonucuna ulaşılır.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 82 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.