“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 236 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 236

Eş değerlik noktasında ya da yakınlarında fiziksel bir değişimi belirlemek için asit-baz indikatörleri, pH metre veya iletkenlik ölçen araçlar kullanılır. Asit-baz titrasyonlarında dönüm noktasını belirlemek için yaygın olarak indikatörler kullanılır. Renk değişiminin gözlemlendiği noktaya dönüm noktası denir. Eş değerlik noktası doğrudan gözlemlenemediğinden hesaplamalarda dönüm noktası verileri kullanılır.

Titrasyon işleminde dönüm noktasına ulaşmak için harcanan çözelti hacmi belirlenerek monofonksiyonel asit ve bazlar için VAMA = VBMB eşitliğinden derişimi bilinmeyen çözeltinin derişimi hesaplanır.

Kuvvetli Asit-Kuvvetli Baz Titrasyon Eğrisi

Asit-baz titrasyonlarında büretten eklenen çözelti hacmine karşı pH değişimini gösteren grafiğe titrasyon eğrisi denir. 50 mL 0,05 M HCI çözeltisinin 0,1 M NaOH çözeltisi ile fenolftalein indikatörü eşliğinde titrasyonu sırasında eklenen NaOH hacmine karşı çözeltinin pH değerleri Tablo 2.4'te, titrasyon eğrisi ise Grafik 2.8'de verilmiştir.

Tablo 2.4 ve Grafik 2.8 incelendiğinde eş değerlik noktasına yaklaşıncaya kadar pH değerinin önemli oranda değişmediği, eş değerlik noktası yakınındaysa pH değerinin çok hızlı arttığı görülür. Grafikte dikkat çeken bir diğer durum ise eş değerlik noktası ile dönüm noktasının farklı olmasıdır. Eş değerlik noktası ile dönüm noktası arasında harcanan NaOH çözeltisi hacmi yaklaşık 0,002 mL'dir. Bu değer bir damladan çok daha küçüktür ve büretle ölçülemez. Bu nedenle çözelti derişiminin belirlenmesi için eş değerlik noktası yerine dönüm noktası kullanılır.

  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 236 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.