“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 227 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 227

Asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturduğu kimyasal olaya nötralleş- me denir. Nötralleşme tepkimelerinde asit ve baz tepkimeye girerek birbirinin özelliklerini etkisiz hâle getirir. Yani nötralize eder. Kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar arasında gerçekleşen nötralleşme tepkimeleri oldukça hızlı ve tek yönlüdür. Tepkime veriminin %100 olduğu kabul edilir. Nötralleşme tepkimeleri genellikle ekzotermiktir. Nötralleşme tepkimelerinin genel gösterimi aşağıdaki gibidir.Asit + Baz —► Tuz + Su + IsıNötralleşme tepkimelerinin net iyon denklemiH+(suda) + OH“(suda) —> H20(s) şeklindedir.Nötralleşme tepkimeleri sırasında asidin H+ iyonu ile bazın OH- iyonu net iyon denklemine göre birleşerek suyu, geriye kalan iyonlar ise birleşerek tuzu oluşturur. Bu açıklamalara göreHCI(suda) + NaOH(suda) -* NaCI(suda) + H20(s)H2S04(suda) + 2NaOH(suda) —> Na2S04(suda) + 2H20(s)2HBr(suda) + Ba(OH)2(suda) —> BaBr2(suda) + 2H20(s)tepkimeleri yazılarak denkleştirilir. Kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar arasında gerçekleşen nötralleşme tepkimeleri sonunda ortamın pH değerini belirlemek için asitten gelen H+ ve bazdan gelen OH" iyonlarının mol sayılarının hesaplanması gerekir. Bu hesaplama aşağıdaki gibi yapılır.

  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 227 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.