“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 203 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 203

  • Zayıf bir asit olan HCN, suda kısmen iyonlaştığı için iyonlaşma sonucu oluşan H30+ derişimi başlangıçtaki HCN derişiminden çok daha küçüktür. Örneğin 25 °C sıcaklıkta 1 M HCN sulu çözeltisinde H30+ derişimi yaklaşık 2,5
  • 1CT5 IVTdır. Zayıf asitlerin iyonlaşma yüzdeleri oldukça küçüktür. Zayıf asit çözeltilerindeki iyon derişimi eşit derişimli kuvvetli asitlerin iyon derişiminden daha azdır. Bu nedenle zayıf asit çözeltilerinin elektriksel iletkenlikleri, eşit derişimli kuvvetli asit çözeltilerine göre düşük, pH değeri ise daha büyüktür.Suda tamamen (%100) iyonlaştığı kabul edilen bazlara kuvvetli baz denir. Kuvvetli bazlara LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2 gibi bazlar örnek verilebilir. Kuvvetli bazların suda çözünmesi tek yönlü gerçekleşir. Sodyum hidroksit (NaOH) suda,NaOH(k) Na+(suda) + OH"(suda)denklemine göre iyonlarına

Kuvvetli bir baz olan NaOH nin suda tamamen iyonlaştığı kabul edildiği için çözeltinin NaOH derişimi ile çözeltideki OH" iyonu derişimi birbirine eşittir. Örneğin 25 °C sıcaklıkta 1 M NaOH sulu çözeltisi, 1 M OH" iyonu içerir.Suda çözündüğünde kısmen iyonlaşan bazlara zayıf baz denir. Zayıf bazlara NH3, CH3NH2/ C2H5NH2 gibi bazlar örnek gösterilebilir. Örneğin zayıf bir baz olan NH3 suda kısmen iyonlaştığı için suda çözünmüş NH3 molekülleri ile sulu çözeltisindeki iyonlar arasında bir denge vardır. Bu nedenle NH3 ün suda çözünme denklemi çift yönlü okla gösterilir. NH3 suda NH3(suda) + H20(s) ^ NH4(suda) + OH"(suda) denklemine göre iyonlarına ayrışarak çözünür ve iyonlaşma modeli Görsel 2.11 'de verilmiştir.

  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 203 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.