“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 190 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 190

Değerlendirme

Soru: 1) Arrhenius ve Br0nsted-Lowry asit ve baz teorilerinin varsayımlarına ilişkin özellikleri yazınız.

  • Cevap:

Soru: 2) Ametal oksitlerin asidik özelliğini belirlerken deneysel verilerde ve suda çözünme denklemlerinde temel alacağınız ölçütler nelerdir? Açıklayınız.

  • Cevap:

2.3. ÇALIŞMA YAPRAĞI

Soru: Aşağıda verilen Venn Şeması üzerinde Arrhenius ve Bronsted-Lovvry asit ve baz teorilerinin benzerliklerini ve farklıhklarını listeleyiniz.

  • Cevap:

Asitler ve bazlarla ilgili ilk kabul gören bilimsel tanım İsveçli kimyacı Arrhenius tarafından 1884 yılında yapılmıştır. Arrhenius asit-baz teorisine göre suda çözündüğünde suya H+ iyonu veren maddelere asit, OH“ iyonu veren maddelere ise baz denir. Arrhenius asit-baz teorisi sadece sulu çözeltiler için geçerlidir. Bu teori, yapısında hidrojen içermeyen S02, C02 gibi maddelerin asitliğini ve NH3 gibi hidroksit içermeyen maddelerin bazlığını açıklamada yetersiz kalmıştır.

Birbirlerinden bağımsız çalışan DanimarkalI J. N. Bronsted ve İngiliz T. M. Lowry tarafından yapılan daha geniş kapsamlı asit-baz teorisi 1923 yılında kabul görmüştür. Bronsted-Lovvry asit-baz teorisine göre proton (H+) veren madde asit, proton (H+) alan madde bazdır. Bu teori, yapısında hidrojen içermeyen S02, C02 gibi maddelerin asitliğini ve hidroksit içermeyen NH3 gibi maddelerin bazlığını açıklar. Bronsted-Lovvry asit-baz teorisi, hem sulu çözeltiler hem de susuz ortamlar için geçerlidir.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 190 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.