“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 135 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 135

Maddelerin iç yapıları değişmeden sadece fiziksel hâlleri arasında ve belirli şartlarda kurulan dengeye fiziksel denge denir. Hâl değişimlerindeki dengeler ve çözünürlük dengeleri fiziksel dengelerdir. Belirli bir sıcaklıkta oluşan su-buz dengesi ve dibinde katisı olan doymuş çözeltilerde dipteki katı ile çözünen madde arasındaki çözün- me-çökelme dengesi bu tür fiziksel denge örnekleridir.

Kimyasal bir olayda ileri ve geri yöndeki tepkime hızının eşit olmasıyla kurulan dengeye kimyasal denge denir. Kimyasal dengenin oluşabilmesi için tepkimenin tersinir olması gereklidir. Örneğin metanın (CH4) yanması [CH4(g) + 202(g) —> C02(g) + 2H20(g)] tersinmez bir tepkimedir ve bu tepkimede denge kurulamaz. Kükürt dioksidin (S02) yanması ise [2S02(g) + 02(g) ^ 2S03(g)] tersinirdir ve bu tepkimede uygun şartlarda denge kurulabilir. Denge hâli dinamiktir. Yani ileri ve geri tepkime eşit hızla yürümektedir. Hızların eşitlenmesiyle dengeye ulaşan sistemde gözlenebilen olaylar durağan gibi görünse de gözlenemeyen olaylar devam eder.

Tepkenlerle ürünlerin aynı fazda bulunduğu denge tepkimeleri homojen denge tepkimeleridir. Örneğin N204(g) ^ 2N02(g) tepkimesi homojen denge tepkimesidir. Tepken ya da ürünlerdeki maddelerden en az birinin farklı fazda olduğu denge tepkimeleri ise heterojen denge tepkimeleridir. Örneğin 2S(k) + 202(g) ^ 2S02(g) tepkimesi heterojen denge tepkimesidir.

2.1. UYGULAMA NOKTASI

Soru: Verilen denge olaylarını fiziksel-kimyasal ve homojen-heterojen olarak sınıflandırınız,

  • Cevap:

Dengeye Gelme Sürecinde İleri ve Geri Tepkime Hızları

Kimyasal ve fiziksel olayların dengeye gelme sürecinde ileri ve geri tepkime hızları arasındaki ilişki nedir? Bu sorunun cevabı örnek tepkimeler üzerinden cevaplandırılabilir. S02(g) + N02(g) ^ S03(g) + NO(g) tepkimesinde sabit sıcaklıkta denge sürecinde ileri ve geri tepkime hızlarının değişimi aşağıda açıklanmıştır. Kapalı bir kapta eşit derişimli S02 ve N02 gazları ile başlayan tersinir tepkimenin başlangıcında S02 ve N02 gazlarının derişimleri en yüksek olduğundan ileri tepkime hızı en yüksek seviyededir. Ancak başlangıçta S03 ve NO gazları ortamda bulunmadığı için geri tepkime hızı sıfırdır. Zamanla S02 ve N02 gazlarının derişiminin azalması nedeniyle ileri tepkime hızı da azalır. Bu sırada S03 ve NO gazlarının oluşumuyla birlikte geri tepkime de başlar. S02 ve N02 gazlarının derişimi azalırken S03 ve NO gazlarının derişimi artar. S03 ve NO gazlarının derişiminin artması, geri tepkime hızının da artmasını sağlar. İleri ve geri tepkime hızları, birbirine eşitlenene kadar değişmeye devam eder.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 135 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.