“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 134 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 134

Haber-Bosch (Habe Boşh) süreci, günümüzde amonyak gazı üretiminde kullanılan temel endüstriyel yöntemdir. Bu yöntemle elde edilen amonyak gazının büyük bir bölümü sentetik gübre üretiminde değerlendirilerek artan nüfusun besin ihtiyacının karşılanmasına önemli bir katkı sağlanmaktadır. Haber-Bosch sürecinde gerçekleşen denge tepkimesi N2(g) + 3H2(g) ^ 2NH3(g) şeklindedir (Görsel 2.1). Bu tepkime sürecinde oluşan denge, tepkenlerin tamamının amonyak gazına dönüşmesini engeller. Çünkü kapalı bir sistemde N2 ve H2 gazları ile başlayan tepkime ileri yönde devam ederken zamanla geri yönde de ilerlemeye başlar. İleri yöndeki tepkimede azot ve hidrojen gazından amonyak gazı oluşurken geri yöndeki tepkimede ise amonyak gazından azot ve hidrojen gazı oluşur. Bir zaman sonra ileri tepkime hızı geri tepkime hızına eşit hâle gelir. Böylelikle N2, H2 ve NH3 moleküllerinin aynı anda kapalı sistemde bulunduğu; derişimin, sıcaklığın ve basıncın sabit olduğu bir denge durumu oluşur (Grafik 2.1).

İleri ve geri yönlü tepkimelerin eşit hızla devam etmesi, tepkimede denge kurulduğu anlamına gelir. N2 ve H2 gazları ile sadece ileri yönlü gerçekleşen bir tepkimede oluşabilecek amonyak miktarı, aynı tepkimede denge kurulması durumunda oluşabilecek amonyak miktarından daha fazladır. Çünkü denge tepkimesinde geri yönde de bir tepkime gerçekleştiğinden oluşabilecek amonyak miktarı azalır.

Fiziksel ve kimyasal olaylarda denge, kapalı bir sistemde kurulabilir. Çünkü açık sistemlerde sistem ve çevre arasında madde-enerji alışverişi sürekli olarak devam ettiği için dengeye ulaşmak mümkün olmaz. Kapalı sistemlerde ise sistem ve çevre arasında madde alışverişi olmadığı için tepkimedeki ürünler ile tepken- ler arasında bir denge kurulabilir. Denge kurulduğunda ileri ve geri tepkimeler eşit hızla devam ederken sıcaklık ve basınç sabit kalır.

Kapalı kaba konulan suyun yüzeyindeki bazı su molekülleri, yeterli enerjiye sahip olduklarında sıvı fazdan buhar fazına geçer. Başlangıçta kapta sadece su olduğu için buharlaşma hızı yüksektir. Buharlaşma devam ettikçe kap içindeki su buharı miktarı artar. Kap içindeki su buharı yoğunluğu arttıkça sıvı faza geri dönme olasılığı artar. Başlangıçta yoğunlaşma hızı düşüktür çünkü ortamda az miktarda su buharı vardır. Zamanla buharlaşma hızı azalırken yoğunlaşma hızı artar. Bir süre sonra buharlaşma hızı yoğunlaşma hızına eşitlenir. Bu durumda dinamik bir denge kurulur (Görsel 2.2.). Denge kurulduktan sonra gözle görülebilen (makro düzeyde) su miktarında ve buhar miktarında herhangi bir değişiklik gözlenmez. Ancak gözle görülemeyen (alt mikro düzeyde) buharlaşma ve yoğunlaşma olayları sürekli olarak aynı hızda gerçekleşmeye devam eder.

  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 134 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.