11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 35
“11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 35” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 35
Suyun Oto-İyonizasyonu, pH ve pOH Kavramları
Sıvı fazdaki su molekülleri hareket hâlindedir ve birbirleriyle çarpışır. Bu çarpışma sonucunda bir su molekülünün hidrojeni başka bir su molekülünün oksijen atomuna bağlanarak H3O+ (hidronyum) iyonu ve OH” (hidroksit) iyonu oluşturur. Suda oluşan bu iyonlar az da olsa elektrik akımını iletir. Sabit sıcaklıkta suyun elektrik iletkenliği sabittir. İletkenliğin sabit olması sudaki H3O+ ve OH” iyonlarının derişimlerinin sabit olduğunu gösterir. İyon derişimlerinin sabit olması suda H2O(s) + H2O(s) ^ H3O+(suda) + OH” (suda) dengesinin olduğunu gösterir.
Bu denge kısaca
H2O(s) ^ H+(suda) + OH”(suda) şeklinde gösterilir.
Kimyasal tepkimelerde H3O+ iyonu = H+ iyonu alınır.
Bazı su molekülleri proton verir, bazı su molekülleri de proton alır. Bu olaya suyun oto-iyonizasyonu (kendi kendine iyonlaşması) denir.
Suyun iyonlaşması (oto-iyonizasyonu) tepkimesi aşağıdaki görselde gösterilmiştir.
25 oCde saf suyun iyonlaşma tepkimesi ve denge bağıntısı H2O(s) ^ H+(suda) + OH” (suda)
Ksu = [H+][OH”]=1.10-14 Saf suda 25 oCde [H+] = [OH-] = 1.10-7 M olur.
Suyun iyonlaşması endotermik denge tepkimesidir. Sıcaklık arttıkça denge iyonlaşma yönüne kayar ve Ksu değeri büyür.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 35 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
