11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 25

“11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 25” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 25

Kimyasal tepkimeler yavaş, orta ve çok hızlı şekilde gerçekleşebilir. Grizu (metan gazı) ve havai fişek patlamaları çok hızlı, mutfak tüpündeki gazın yanması hızlı; polimerleşme, hidroliz ve demirin paslanması tepkimeleri yavaş, kömür ve petrolün oluşumu çok yavaş gerçekleşir.
Kimyasal tepkimelerin hızı çeşitli yöntemlerle bazen azaltılır bazen de arttırılır. Örneğin besinlerin yapısını bozan tepkimeler, soğutucularla veya koruyucularla yavaşlatılarak besinlerin çabuk bozulması engellenir. Muzun daha hızlı olgunlaşması için etilen ve asetilen gazı kullanılır.
Bir kimyasal tepkimede giren ve ürünler aynı fiziksel hâlde ise bu tepkimelere homojen tepkimeler denir. Bir kimyasal tepkimede giren ve ürünleri oluşturan maddelerden birinin fiziksel hâli farklı ise bu tür tepkimelere heterojen tepkimeler denir.
N2 (g) + 3H2(g) ^ 2NH3(g) (Homojen Tepkime)
C(k) + O2(g) ^ CO2(g) (Heterojen Tepkime)
Tepkime Hızı ve Madde Miktarı Arasındaki İlişki
Kimyasal tepkimelerde giren ve ürünlerin miktarları zamanla değişir. Birim zamanda madde miktarındaki değişime tepkime hızı denir.
Tepkime hızı aşağıdaki bağıntı ile hesaplanır.

Madde miktarı derişim (molarite), mol, kütle (g) ve gaz maddeleri için normal şartlarda hacim (L) olarak alınır. Zaman birimi olarak saniye, dakika ve saat kullanılır. Tepkime hızı; v, r, TH veya RH ile gösterilir.

Ortalama Tepkime Hızı
Bir tepkimede giren ya da ürünlerin madde miktarlarının belli zaman aralığındaki değişimine ortalama hız denir. Bir kimyasal tepkimede, girenler için harcanma; ürünler için oluşma hızı ifadeleri kullanılır. Tepkimeye giren maddelerin zamanla derişimleri azalırken ürünlerin derişimi artar. Madde miktarlarındaki değişim son miktardan ilk miktarın çıkarılmasıyla bulunur. Buna bağlı olarak kimyasal tepkimelerde girenlerin madde miktarındaki değişim negatif olarak, ürünlerdeki madde miktarındaki değişim pozitif olarak hesaplanır. Bu sebeple girenlerin harcanma hızının pozitif bir değer olması için girenlerin harcanma hızı eksi ile çarpılır.

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 25 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.