“11. Sınıf Kimya Kavram Öğretimi Kitabı Cevapları Sayfa 78” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Kavram Öğretimi Kitabı Cevapları Sayfa 78

GERÇEK GAZ Yönerge: Aşağıdaki metni okuyarak soruları cevaplayınız. GERÇEK GAZ 11. sınıfta okuyan Deniz, okul çıkışı sıkıştırılmış gaz silindirleri üreten bir şirkette kimya mühendisi olarak çalışan annesini ziyarete gider. Deniz, ofiste babasını beklerken annesinin masası üzerinde 500 g klor gazı için üretilen silindir tüpünü fark eder ve tüpü incelemeye koyulur. Tüpün üzerinde “25 °C için patlama basıncı 40 atm'dir.” yazısını görünce kimya dersindeki “Gazlar” ünitesini hatırlar ve hemen tüpün patlama basıncını hesaplar. Annesi ofise girdiğinde Deniz, “Anneciğim, tüpün üzerindeki patlama basıncını okudum. Hatalı hesaplamış olabilir misiniz? İdeal gaz denklemini kullanarak tüpün patlama basıncını hesapladım ve farklı bir değere ulaştım. Eğer bu hata düzeltilmezse çok ciddi sonuçlar doğurur.” der. Deniz’in annesi, “Öncelikle seni okulda öğrendiğin bilgileri gündelik hayata geçirebildiğin için tebrik ederim. Ancak telaşından anlıyorum ki okulda henüz ‘gerçek gaz’ kavramını işlememişsiniz.” diyerek Deniz’i sakinleştirir ve sözlerine devam eder: “Biliyorsun ki ideal gaz, varsayımsal bir kavramdır. Hâlbuki doğada bulunan gerçek gazlar, düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta ideale yaklaşır. Artan basınç ve azalan sıcaklıkla bu gazlar, ideal gaz davranışından sapma gösterir. 1873’te Hollandalı kimyacı J.D. van der Waals ( J.D. van dır Veals), gerçek gazların ideal gaz yasasından sapmalarının nedenini gaz taneciklerinin hacmi ve tanecikler arasındaki çekim kuvvetinin ihmal edilmesi olduğunu varsayar. Bu durumda gaz taneciklerinin hacimleri, kabın hacmi yanında ihmal edilemeyecek kadar fazla olabilirdi. Burada ideal gaz moleküllerinin kendi aralarındaki çarpışmaları esnek kabul edilmesine rağmen gerçek gaz moleküllerinin çarpışmaları esnek değildir. Van der Waals, tüm bu özellikleri dikkate alarak yeni hesaplamalar yapmış ve yeni bir denklem oluşturmuştu. Biz de tüplerin güvenlikli basınç değerlerini hesaplarken ideal gaz yasasını değil bu sapmaları dikkate aldık ve van der Waals denklemini kullandık. Bu denkleme göre yapılan hesaplamalarda 25 °C sıcaklıkta 4 L hacim kaplayan 500 g klor gazının basıncı ideal gaz denklemi ile hesaplanan gaz basıncından düşüktür.” 1. İdeal gaz yasasını kullanarak Deniz’in ulaştığı değeri bulunuz ve telaşının nedenini açıklayınız. (CI:35 g)
  • Cevap: 
250C=298 K 500 g Cl2= 7,14 mol PV=nRT P.4=7,14.0,0082.298 P= 43,64 atm ideal gaz yasasına göre 25°C’de 4 L hacim kaplayan 500 g klor gazının basıncı 43,64 atm’dir. Hesaplanan basınç değeri silindirin güvenlik sınırları içerisinde değildir. Tüp üzerinde daha düşük bir basınç değeri yazmaktadır. 2. Okuduğunuz metinden faydalanarak gerçek gaz kavramını tanımlayınız.
  • Cevap: Tanecikler arasındaki çarpışmaları esnek olmayan, moleküller arası etkileşimleri ve öz hacimleri ihmal edilmeyen gazlara “gerçek gaz” denir.
3. Gerçek ve ideal gazlar arasındaki farkları yazınız.
  • Cevap: 

11. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kavram Öğretimi Kitabı Cevapları Sayfa 78 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.