“11. Sınıf Kimya Kavram Öğretimi Kitabı Cevapları Sayfa 22” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Kavram Öğretimi Kitabı Cevapları Sayfa 22

ORBİTALLERDEKİ ELEKTRONLAR Yönerge: Aşağıda verilen metinden yararlanarak soruları cevaplayınız. XIX. yüzyılın başında 1. Dünya Savaşı sırasında gerekli bilimsel toplantılar yapılamadığı için bilim insanları birbirlerinden habersiz çalışmalar yaparlar. David, İsviçre Alpleri’nde yaşayan bir bilim insanıdır. Yeni kabul görmüş modern atom teorisi üzerinde uğraşmakta ve elektronların yerleşim düzenine ait kuralı bulmaya çalışmaktadır. Bir gün, bu konuda yazılan kitaplardan birini okurken şömine karşısında uyuyakalır. Rüyasında elektronların bir merdiven gibi sırayla dizildiklerini ve kendisine gülümseyerek baktıklarını görür. Her bir elektron farklı renkteki enerji seviyesinde ve kendi içinde ayrılan (s, p, d, f) orbitallerde bulunmaktadır. Elektronlar konuşmaya başlar. s orbitali elektronu: Bizim nasıl dizildiğimizi merak ettiğini biliyoruz. Bizim bu dizilimimizi sadece sen değil başkaları da merak ediyor. Bununla ilgili çalışmalar yapanlardan bazıları dizilme kuralımıza Aufbau Prensibi diyorlar. Bu prensip içinde bizim Kletchkowski-Madelung (Kleçkovski-Madelung) kuralına göre yerleştiğimizi söylüyorlar. p orbitali elektronu: Biz belirli enerji seviyelerinde bulunuruz. Bu enerji seviyelerine kabuk adı verilir. Kabukların içinde alt enerji seviyeleri vardır. Bunlar s, p, d, f orbitalleri olarak adlandırılır. Genelde s orbitali hariç gruplar hâlinde yaşarız (s= 1 orbital, p= 3 orbital, d= 5 orbital ve f=7 orbitaldir.). Biz orbitallere yerleşirken düşük enerjili orbitalden başlar, yüksek enerjili orbitale doğru yerleşiriz. Elektronlarımız eş enerjili orbitallere yerleşirken önce boş orbitallere aynı yönde olacak şekilde birer birer yerleşir. Daha sonra elektron sayımız zıt yönlü olacak şekilde ikiye tamamlanır. Orbital enerjilerimizin sıralaması, s oritalinin de söylediği gibi Kletchkowski-Madelung kuralına göre yapılmaktadır. Bu kurala göre; • Orbitallerin enerjileri (n+ℓ) değerinin artmasıyla artar. ℓ değeri için tablodaki değerler kullanılır. • Orbitallerin (n+ℓ) değerleri aynı ise n değeri büyük olan orbitalin enerjisi daha büyük olur. s orbitali elektronu: Kafan mı karıştı? Şöyle anlatayım. Biz elektronlar n=2 kabuğuna yerleşmek için 2s ya da 2p orbitallerini kullanır ve yerleşirken de en düşük enerjili orbitali seçeriz. Onu doldurduktan sonra bir üst enerji seviyesine çıkarız. 2s için enerji seviyesi → 2+ 0=2’dir. 2p için enerji seviyesi → 2+1=3’tür. Düşük enerji seviyesi 2s olduğu için önce ona yerleşip doldurduktan sonra 2p orbitaline geçeriz. Eğer eş enerji seviyesi varsa kabuk numarası düşük olanı tercih ederiz.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kavram Öğretimi Kitabı Cevapları Sayfa 22 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.