11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
527 yazı · 11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları kategorisindeki en yeni içerikler.
- Rehber 10
- Rehber
Analit olarak kullanılan HCl çözeltisinin mol sayısını hesaplayınız.
“Analit olarak kullanılan HCl çözeltisinin mol sayısını hesaplayınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Analit olarak kullanılan HCl çözeltisinin mol sayısını hesaplayınız. Analit olarak kullanılan HCl çözeltisinin mol sayısını hesaplayınız.
- Rehber
a) 0,01 M HClO çözeltisinin pH değerini hesaplayınız (25 °C’ta HClO için Ka = 3,0 . 10–8, log(1,7) = 0,2). b) 0,1 M’lık CH3NH2 çözeltisinin pH değerini hesaplayınız (25 °C’ta CH3NH2 için Kb = 4,4 . 10–4, log(6,6) = 0,8).
“a) 0,01 M HClO çözeltisinin pH değerini hesaplayınız (25 °C’ta HClO için Ka = 3,0 . 10–8, log(1,7) = 0,2). b) 0,1 M’lık CH3NH2 çözeltisinin pH değerini hesaplayınız (25 °C’ta CH3NH2 için Kb = 4,4 . 10–4, log(6,6) = 0,8).” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka
- Rehber
Aşağıdaki çözeltilerin pH değerlerini hesaplayınız. a) 0,1 M HNO3 b) 0,01 M KOH
“Aşağıdaki çözeltilerin pH değerlerini hesaplayınız. a) 0,1 M HNO3 b) 0,01 M KOH” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Aşağıdaki çözeltilerin pH değerlerini hesaplayınız. a) 0,1 M HNO3 b) 0,01 M KOH Aşağıdaki çözeltilerin pH değerlerini hesaplayı
- Rehber
1. 0,25 M HNO2 çözeltisinin iyonlaşma yüzdesini hesaplayınız (25 °C’ta HNO2 için Ka = 4,5 . 10–4). 2. 0,02 M C2H5NH2 çözeltisinin iyonlaşma yüzdesini hesaplayınız (25 °C’ta C2H5NH2 için Kb = 5,6 . 10–4).
“1. 0,25 M HNO2 çözeltisinin iyonlaşma yüzdesini hesaplayınız (25 °C’ta HNO2 için Ka = 4,5 . 10–4). 2. 0,02 M C2H5NH2 çözeltisinin iyonlaşma yüzdesini hesaplayınız (25 °C’ta C2H5NH2 için Kb = 5,6 . 10–4).” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. 1.
- Rehber
Bazın iyonlaşma tepkimesine ait denge denklemi değerine bazlık sabiti denir ve bazlık sabiti “Kb” ile gösterilir. Tablo 6.3.3’te bazı zayıf bazların 25 °C’ta deneysel olarak bulunan “Kb” değerleri verilmiştir. İnceleyiniz.
“Bazın iyonlaşma tepkimesine ait denge denklemi değerine bazlık sabiti denir ve bazlık sabiti “Kb” ile gösterilir. Tablo 6.3.3’te bazı zayıf bazların 25 °C’ta deneysel olarak bulunan “Kb” değerleri verilmiştir. İnceleyiniz.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutla
- Rehber
Asidin iyonlaşma tepkimesine ait denge denklemi değerine asitlik sabiti denir ve asitlik sabiti “Ka” ile gösterilir. Tablo 6.3.2’de bazı zayıf asitlerin 25 °C’ta deneysel olarak bulunan “Ka” değerleri verilmiştir. İnceleyiniz.
“Asidin iyonlaşma tepkimesine ait denge denklemi değerine asitlik sabiti denir ve asitlik sabiti “Ka” ile gösterilir. Tablo 6.3.2’de bazı zayıf asitlerin 25 °C’ta deneysel olarak bulunan “Ka” değerleri verilmiştir. İnceleyiniz.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı m
- Rehber
Aşağıdaki denge tepkimelerinde yer alan maddeleri asit veya baz olarak belirtip konjuge asit-baz çiftlerini tespit ediniz. a ) HF(suda) + H2 O(s) → F- (suda) + H3O+ (suda) b ) CH3 NH2 (suda) + H2O(s) → CH3 NH3+ (suda) + OH- (suda)
“Aşağıdaki denge tepkimelerinde yer alan maddeleri asit veya baz olarak belirtip konjuge asit-baz çiftlerini tespit ediniz. a ) HF(suda) + H2 O(s) → F- (suda) + H3O+ (suda) b ) CH3 NH2 (suda) + H2O(s) → CH3 NH3+ (suda) + OH- (suda)” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımı
- Rehber
Yukarıdaki denge tepkimesinden de anlaşılacağı gibi NH+4 iyonu NH3 molekülünün konjuge asidi, H2O molekülü de OH– iyonunun konjuge asididir. Tersine, NH3 molekülü NH4 + iyonunun konjuge bazı, OH– iyonu da H2O molekülünün konjuge bazıdır. Tablo 6.3.1’de bazı konjuge asit-baz çiftlerinin bağıl kuvvetleri verilmiştir. İnceleyiniz.
“Yukarıdaki denge tepkimesinden de anlaşılacağı gibi NH+4 iyonu NH3 molekülünün konjuge asidi, H2O molekülü de OH– iyonunun konjuge asididir. Tersine, NH3 molekülü NH4 + iyonunun konjuge bazı, OH– iyonu da H2O molekülünün konjuge bazıdır. Tablo 6.3.1’de bazı konjuge asit-baz çiftlerinin bağıl kuvvet
- Rehber
Aşağıdaki denge tepkimelerinde tepkimeye giren maddeleri asit veya baz olarak belirleyiniz. a ) HCO-3 (suda) + H2O(s) ↔ H2CO3(suda) + OH- (suda) b ) CH3COOH (suda) + H2O(s) ↔ CH3COO- (suda) + H3O+ (suda)
“Aşağıdaki denge tepkimelerinde tepkimeye giren maddeleri asit veya baz olarak belirleyiniz. a ) HCO-3 (suda) + H2O(s) ↔ H2CO3(suda) + OH- (suda) b ) CH3COOH (suda) + H2O(s) ↔ CH3COO- (suda) + H3O+ (suda)” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Aşa
- Rehber
1. pH değeri 5 olan bir çözeltinin H3O+ ve OH– iyonları derişimini hesaplayınız. 2. Derişimi 0,1 M olan NaOH çözeltisinin pH ve pOH değerlerini hesaplayınız.
“1. pH değeri 5 olan bir çözeltinin H3O+ ve OH– iyonları derişimini hesaplayınız. 2. Derişimi 0,1 M olan NaOH çözeltisinin pH ve pOH değerlerini hesaplayınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. 1. pH değeri 5 olan bir çözeltinin H3O+ ve OH– iy