11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
527 yazı · 11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları kategorisindeki en yeni içerikler.
- Rehber 10
- Rehber
Aşağıda ardışık kJ/mol biriminde iyonlaşma enerjileri verilen Mg element atomunun değerlik elektron sayısını bulunuz. Periyodik tablodaki grup numarası ile ilişkilendiriniz.
“Aşağıda ardışık kJ/mol biriminde iyonlaşma enerjileri verilen Mg element atomunun değerlik elektron sayısını bulunuz. Periyodik tablodaki grup numarası ile ilişkilendiriniz.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Aşağıda ardışık kJ/mol biriminde
- Rehber
Elektron kazanan birçok element atomunun anyonu kararsızdır. Dolayısıyla elektron ilgisi değerlerini deneysel olarak belirlemek oldukça güçtür. Bu nedenle elektron ilgisi değerleri dolaylı yollardan hesaplanan ve yaklaşık olarak elde edilen sayısal değerlerdir. Şekil 1.3.9’da 2. periyot ve 7A grubu element atomlarının elektron ilgileri verilmiştir. İnceleyiniz.
“Elektron kazanan birçok element atomunun anyonu kararsızdır. Dolayısıyla elektron ilgisi değerlerini deneysel olarak belirlemek oldukça güçtür. Bu nedenle elektron ilgisi değerleri dolaylı yollardan hesaplanan ve yaklaşık olarak elde edilen sayısal değerlerdir. Şekil 1.3.9’da 2. periyot ve 7A grubu
- Rehber
Aşağıda verilen atomların birinci iyonlaşma enerjilerinin büyüklüğünü karşılaştırınız.
“Aşağıda verilen atomların birinci iyonlaşma enerjilerinin büyüklüğünü karşılaştırınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Aşağıda verilen atomların birinci iyonlaşma enerjilerinin büyüklüğünü karşılaştırınız. Aşağıda verilen atomların birinci
- Rehber
Bakır atomunun bir elektronunu uzaklaştırmak için gerekli olan iyonlaşma enerjisi İE1 = 746 kJ/mol’dür. Bakır (I) iyonundan (Cu+) bir elektron uzaklaştırılması durumunda gerekli olan iyonlaşma enerjisinin büyüklüğünü bakır atomunun iyonlaşma enerjisinin büyüklüğü ile kıyaslayınız. Nedenini açıklayınız.
“Bakır atomunun bir elektronunu uzaklaştırmak için gerekli olan iyonlaşma enerjisi İE1 = 746 kJ/mol’dür. Bakır (I) iyonundan (Cu+) bir elektron uzaklaştırılması durumunda gerekli olan iyonlaşma enerjisinin büyüklüğünü bakır atomunun iyonlaşma enerjisinin büyüklüğü ile kıyaslayınız. Nedenini açıklayı
- Rehber
Aşağıda verilen atom ve iyon çiftlerini yarıçaplarının büyüklüğüne göre karşılaştırınız.
“Aşağıda verilen atom ve iyon çiftlerini yarıçaplarının büyüklüğüne göre karşılaştırınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Aşağıda verilen atom ve iyon çiftlerini yarıçaplarının büyüklüğüne göre karşılaştırınız. Aşağıda verilen atom ve iyon
- Rehber
Aşağıdaki elementlerin periyot ve grup numarasını belirleyiniz.
“Aşağıdaki elementlerin periyot ve grup numarasını belirleyiniz.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Aşağıdaki elementlerin periyot ve grup numarasını belirleyiniz. Aşağıdaki elementlerin periyot ve grup numarasını belirleyiniz. Cevap: “11. Sın
- Rehber
Aşağıda verilen atom ve iyonların elektron dizilimini gösteriniz.
“Aşağıda verilen atom ve iyonların elektron dizilimini gösteriniz.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Aşağıda verilen atom ve iyonların elektron dizilimini gösteriniz. Aşağıda verilen atom ve iyonların elektron dizilimini gösteriniz. Cevap: “1
- Rehber
Atom numarası 24 olan krom (Cr) atomunun en yüksek enerji düzeyindeki elektron dizilim, 4s23d4 yerine, 4s13d5 şeklinde olmalıdır. Bunun nedenini araştırınız.
“Atom numarası 24 olan krom (Cr) atomunun en yüksek enerji düzeyindeki elektron dizilim, 4s23d4 yerine, 4s13d5 şeklinde olmalıdır. Bunun nedenini araştırınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Atom numarası 24 olan krom (Cr) atomunun en yükse
- Rehber
4d alt enerji düzeyindeki orbitallerin n, l ve ml değerlerini bulunuz.
“4d alt enerji düzeyindeki orbitallerin n, l ve ml değerlerini bulunuz.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. 4d alt enerji düzeyindeki orbitallerin n, l ve ml değerlerini bulunuz. 4d alt enerji düzeyindeki orbitallerin n, l ve ml değerlerini bul
- Rehber
Kuantum sayıları ve atom orbitalleri arasındaki ilişki Tablo 1.1.1’de verilmiştir. İnceleyiniz.
“Kuantum sayıları ve atom orbitalleri arasındaki ilişki Tablo 1.1.1’de verilmiştir. İnceleyiniz.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Kuantum sayıları ve atom orbitalleri arasındaki ilişki Tablo 1.1.1’de verilmiştir. İnceleyiniz. Kuantum sayılar