11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
527 yazı · 11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları kategorisindeki en yeni içerikler.
- Rehber 10
- Rehber 2020-2021
Bir tepkimenin hızını tespit edebilmek için derişimin zaman içindeki değişimlerinin ölçülmesi gerekir. Zaman değişimi bir kronometre ya da bir başka zaman ölçer aracı ile ölçülebilir. Bir kimyasal tepkime sırasında derişim değişimi ise tepkimede gaz çıkışı hızı, tepkimedeki renk, iletkenlik, basınç veya hacim gibi özelliklerin değişiminden belirlenebilir. Tablo 5.1.1’de bazı tepkimeler ve bu tepkimelerde hızın ölçümünde kullanılabilecek değişimler verilmiştir. İnceleyiniz.
“Bir tepkimenin hızını tespit edebilmek için derişimin zaman içindeki değişimlerinin ölçülmesi gerekir. Zaman değişimi bir kronometre ya da bir başka zaman ölçer aracı ile ölçülebilir. Bir kimyasal tepkime sırasında derişim değişimi ise tepkimede gaz çıkışı hızı, tepkimedeki renk, iletkenlik, basınç
- Rehber 2020-2021
Et, süt gibi gıda maddeleri yazın açıkta bırakıldığında çabuk bozulur. Bunun nedenini araştırınız.
“Et, süt gibi gıda maddeleri yazın açıkta bırakıldığında çabuk bozulur. Bunun nedenini araştırınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Et, süt gibi gıda maddeleri yazın açıkta bırakıldığında çabuk bozulur. Bunun nedenini araştırınız. Et, süt g
- Rehber 2020-2021
Küçük parçalara ayrılmış kömür, aynı kütleye sahip büyük parçalı kömürden daha hızlı mı daha yavaş mı yanar? Nedenini araştırınız.
“Küçük parçalara ayrılmış kömür, aynı kütleye sahip büyük parçalı kömürden daha hızlı mı daha yavaş mı yanar? Nedenini araştırınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Küçük parçalara ayrılmış kömür, aynı kütleye sahip büyük parçalı kömürden da
- Rehber 2020-2021
l. Kimyasal bağın kırılması dışarıdan enerji alınmasını gerektirir. ll. Kimyasal bağın oluşması dışarıya enerji verilmesini gerektirir. lll. Aynı atomlar arasındaki ikili bağın enerjisi tekli bağın enerjisinin iki katıdır. ifadelerinden hangileri yanlıştır?
“l. Kimyasal bağın kırılması dışarıdan enerji alınmasını gerektirir. ll. Kimyasal bağın oluşması dışarıya enerji verilmesini gerektirir. lll. Aynı atomlar arasındaki ikili bağın enerjisi tekli bağın enerjisinin iki katıdır. ifadelerinden hangileri yanlıştır?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabil
- Rehber 2020-2021
C(grafit) + O2(g) - CO2(g) ∆H° = –393,5 kJ H2(g) + 1/2O2(g) - H2O(s) ∆H° = –285,8 kJ 2C2H2(g) + 5O2(g) - 4CO2(g) + 2H2O(s) ∆H° = –2598,8 kJ Yukarıdaki verilere göre; 2C(grafit) + H2(g) - C2H2(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi (∆H°) kaç kJ’dür?
“C(grafit) + O2(g) - CO2(g) ∆H° = –393,5 kJ H2(g) + 1/2O2(g) - H2O(s) ∆H° = –285,8 kJ 2C2H2(g) + 5O2(g) - 4CO2(g) + 2H2O(s) ∆H° = –2598,8 kJ Yukarıdaki verilere göre; 2C(grafit) + H2(g) - C2H2(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi (∆H°) kaç kJ’dür?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek iç
- Rehber 2020-2021
C(grafit) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = –393,5 kJ/mol C(elmas) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = –396,0 kJ/mol Yukarıdaki verilere göre; C(grafit) → C(elmas) tepkimesinin standart tepkime entalpisi (∆H°) kaç kJ/mol’dür?
“C(grafit) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = –393,5 kJ/mol C(elmas) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = –396,0 kJ/mol Yukarıdaki verilere göre; C(grafit) → C(elmas) tepkimesinin standart tepkime entalpisi (∆H°) kaç kJ/mol’dür?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. C(gra
- Rehber 2020-2021
“Standart oluşum entalpisi (∆Hool), belirli bir hâldeki bir maddenin standart şartlarda kendisini elementlerinden oluşturan entalpi değişimidir.” Buna göre aşağıdaki hangi tepkimenin entalpisi standart oluşum entalpisidir?
““Standart oluşum entalpisi (∆Hool), belirli bir hâldeki bir maddenin standart şartlarda kendisini elementlerinden oluşturan entalpi değişimidir.” Buna göre aşağıdaki hangi tepkimenin entalpisi standart oluşum entalpisidir?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutla
- Rehber 2020-2021
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(s) ∆H° = –285,8 kJ , C3H4(g) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O(s) ∆H° = –1937,0 kJ , C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(s) ∆H° = –2220,0 kJ Yukarıdaki verilere göre; C3H4(g) + 2H2(g) → C3H8(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi (∆H°) kaç kJ’dür?
“H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(s) ∆H° = –285,8 kJ , C3H4(g) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O(s) ∆H° = –1937,0 kJ , C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(s) ∆H° = –2220,0 kJ Yukarıdaki verilere göre; C3H4(g) + 2H2(g) → C3H8(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi (∆H°) kaç kJ’dür?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca y
- Rehber 2020-2021
Bağ enerjisi; l. Kimyasal bağın kuvvetinin bir ölçüsüdür. ll. 1 mol kimyasal bağı kırmak için gerekli olan enerjidir. lll. Tepkime entalpisinin hesaplanmasında kullanılır. ifadelerinden hangileri doğrudur?
“Bağ enerjisi; l. Kimyasal bağın kuvvetinin bir ölçüsüdür. ll. 1 mol kimyasal bağı kırmak için gerekli olan enerjidir. lll. Tepkime entalpisinin hesaplanmasında kullanılır. ifadelerinden hangileri doğrudur?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. B
- Rehber 2020-2021
NO2 gazının standart oluşum entalpisi (∆H°ol) +33,1 kJ/mol olduğuna göre; 1/2N2(g) + O2(g) → NO2(g) tepkimesi için potansiyel enerji (PE)-tepkime koordinatı grafiği aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?
“NO2 gazının standart oluşum entalpisi (∆H°ol) +33,1 kJ/mol olduğuna göre; 1/2N2(g) + O2(g) → NO2(g) tepkimesi için potansiyel enerji (PE)-tepkime koordinatı grafiği aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyini