
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 42


“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 42 SDR Dikey Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 42
ametal atomları arasında elektron alışverişi ile iyonik bağ, ametal atomları arasında elektronların ortak kullanılmasıyla kovalent bağ meydana gelir.
Aynı tür atomlar bağ yapmışsa atomların ortak kullanılan elektronları bağlama gücü eşittir. Bu durumda atomlar bağ yapmalarına rağmen elektrikçe nötr kalır. Farklı tür ametal atomları kovalent bağ yapmışsa bağdaki elektronlar farklı çekirdek yüklerinin etkisinde kalır ve eşit paylaşılmaz. Bağ elektronları atomlardan biri tarafından daha fazla çekilir. Bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme eğilimine elektronegatiflik denir.
Örneğin HF molekülünü oluşturan H ve F atomları ametaldir. Bu molekül, iyonlardan oluşmaz ancak HF’ün pozitif ve negatif uçlara sahip polar bir molekül olduğu deneysel olarak belirlenmiştir. Flor atomunun elektronegatifliği hidrojeninkinden yüksektir. Bu nedenle HF molekülünde flor, bağ elektronlarını daha çok çekerek bir kutup oluşturur. HF molekülündeki bağ, polar kovalent bağdır.
Elektronegatiflik, periyodik çizelgede periyot boyunca soldan sağa doğru genellikle artarken grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru azalır. Soy gazlar dışında elektronegatifliği en yüksek elementler, periyodik sistemin sağ üst köşesinde yer alır. Genellikle metallerin elektronegatiflikleri düşük, ametallerin elektronegatiflikleri yüksektir.
Oksit ve Hidroksit Bileşiklerinin Asitlik-Bazlık Eğilimleri
Elementlerin asitlik-bazlık özelliklerini hidroksit iyonuyla oluşturdukları hidroksit bileşikleri üzerinde inceleyebiliriz. Metallerin oksijenle oluşturduğu bileşiklere metal oksidi denir. Bazı metal oksitleri su ile tepkimeye girerek metal hidroksitlerini oluşturur. Sodyum oksit (Na2O) ve magnezyum oksit (MgO) bileşiklerinin suyla gerçekleştirdiği tepkimeler aşağıda verilmiştir.
Periyodik çizelgede aynı grupta elementlerin hidroksit bileşiklerinin yukarıdan aşağıya inildikçe baz- lık kuvveti artar. Bunun nedeni, hidroksit bileşiklerinde hidroksit iyonunun bağlı olduğu merkez atomun grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru elektronegatifliğinin azalması, atom yarıçapının artmasıdır. Bu durumda merkez atom, O-H bağındaki elektronları zayıf bir kuvvetle çekeceğinden O-H bağının yapısı bozulmaz ve bazlık kuvveti artar.
Bazı ametal atomlarının hidroksit bileşikleri ise asit özellik gösterir. Örneğin P(OH)5, S(OH)6, Cl(OH)7 bileşikleri asit karakterindeki ametal hidroksitleridir. Periyodik çizelgede aynı periyotta bulunan elementlerin hidroksit bileşikleri incelendiğinde soldan sağa doğru bazik karakterden asidik karaktere geçildiği gözlenir. Bunun nedeni, soldan sağa doğru elementlerin elektronegatiflik değerlerinin artması ve atom
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 42 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.