11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 40
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 40 SDR Dikey Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 40
Be atomu tam dolu orbitallere sahip olduğundan küresel simetrik dağılıma sahip iken B atomu küresel simetrik dağılıma sahip değildir. Bu durumda Be’un 1. iyonlaşma enerjisi B’unkinden fazladır.
Periyodik çizelgede aynı periyottaki baş grup elementlerine ait atomların 1. iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki aşağıda verilmiştir.
Elektron ilgisi, bir atoma dışarıdan katılan elektronu atomun ne ölçüde kabul edip etmediğini belirler. Gaz hâlindeki atomun bir elektron alarak anyona dönüştüğünde meydana gelen enerji değişimi elektron ilgisi olarak ifade edilir. Elektron ilgisi tepkimeleri, çoğunlukla enerji açığa çıkaran (ekzotermik) tepkimelerdir ancak bazı elektron ilgisi tepkimelerinin gerçekleşmesi için enerji gereklidir (endotermik). Enerji açığa çıkaran tepkimelerde elektron ilgisi değerlerinin işareti negatif (-) iken enerji gerektiren tepkimelerde elektron ilgisi değerlerinin işareti pozitiftir (+).
Florun elektron ilgisi değeri -328 kj/mol olarak gösterilir. Periyodik çizelgede aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin çekirdek yükü artarken atom yarıçapı azalır. Örneğin 7A grubundaki
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 40 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
